二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题

Question

将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和未见沉淀，继续通入另一气体仍无沉淀，通入的气体可能是:
A二氧化碳 B氨气 C二氧化氮 D氯气
能不能把每个选项的反应方程式写出来啊，并解释一下所选正确答案的理由

Answer 1

选A，
因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，而亚硫酸属于弱酸，不能制取氯化氢这样的强酸，所以不能生成沉淀，而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，C和D都是溶于水后氧化二氧化硫生成硫酸根，所以沉淀为硫酸钡。只有A不可以。
硫和金属钠研磨会生成硫化钠，但是反应剧烈，放热使之爆炸

Answer 2

SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应，强酸制弱酸，H2SO4是弱酸，而HCl是强酸，故该反应不能进行，只有反向可以进行，即：BaSO3+HCl------SO2↑+BaCl2+H2O。
A：同理H2CO3是弱酸，而HCl是强酸，CO2溶于水后不与氯化钡反应，以CO2分子或H2CO3形式存在为主，不生成沉淀，故A正确；
B：若通入NH3，形成NH3·H2O，（NH3 + H2O === NH3·H2O）也有少部分OH`，OH-+ H+ == H2O的同时，不会生成HCl，所以，Ba2+ + SO3 2- == BaSO3↓。
C：二氧化氮有氧化性，NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑，H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。
D：氯气有强氧化性，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应，所以可以弱酸制强酸），H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl。本回答被提问者和网友采纳