酸有哪些共同的化学性质？为什么

Question

如题所述

Answer 1

（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（hcl、h2so4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（hcl、h2so4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①cu＋2h2so4（浓）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉淀）＋2h2o

Answer 2

酸的通性：
1、与指示剂紫色石蕊变红
；
2、与金属置换出H2
酸
+
金属
=盐
+
氢气；
3、与金属氧化物生成金属盐与水
酸
+
金属氧化物=
盐
+
水；
4、与碱发生中和,生成盐与水
酸
+
碱
=
盐
+
水；
5、与某些盐发生复分解反应，生成新盐新酸
酸
+
盐
=
另一种酸
+
另一种盐；
酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物
。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
碱的通性:
1.与指示剂紫色石蕊变蓝、酚酞变红；
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
碱
+
非金属氧化物=盐
+
水
；
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
碱
+
盐
=另一种碱
+
另一种盐
；
4.与酸发生中和,生成盐与水
碱
+
酸=盐
+
水。