各举一例说明酸有哪些化学性质

Question

如题所述

Answer 1

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1.
酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2.
酸+活泼金属
→
盐+氢气（置换反应）
a)
这里不包括浓硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
3.
酸+金属氧化物
→
盐+水（复分解反应）
a)
金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
4.
酸+碱
→
盐+水（复分解反应、中和反应）
5.
酸+盐
→
新酸+新盐（复分解反应）
a)
反应发生的条件：①
新酸是碳酸；
②
如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b)
碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀盐酸，不写↑）
d)
硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

Answer 2

酸的同性
（1）使酸碱指示剂变色
(非氧化性酸)
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色(不包括硝酸与次氯酸，因为有很强的氧化性，变红之后会褪色）
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（pH值
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质反应
生成盐和氢气
金属活动性顺序：Na>Mg>Al>Zn>Fe
产生氢气的多少：Al>Mg>Na>Fe>Zn
（4）
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
（5）跟碱起中和反应,生成盐和水
（6）与某些盐反应生成新酸和新盐。盐+酸=新盐+新酸，要依照复分解的条件来判断是否会发生反应
特殊的比如
还有某些酸具有强氧化性
如HNO3
浓H2SO4等
浓H2SO4有吸水性脱水性等
希望对你有帮助

Answer 3

1、能与活泼金属反应，生成氢气，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2、能与金属氧化物反应，生成盐和水，
如Fe3O4+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
3、能跟碱反应生成盐和水，如Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
5、能跟碱性气体反应，如NH3+HCl=NH4Cl本回答被提问者采纳

Answer 4

1）使酸碱指示剂变色
紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红色
无色酚酞试液遇酸溶液不变色
（2）酸呈酸性（PH值<7）
（3）跟金属活动性顺序表（H）前的活泼金属的单质起置换反应
酸
+
金属==盐
+
氢气
例：2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（4）
跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸
+
碱性（金属）氧化物—→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（5）跟某些盐反应
酸+碳酸盐
==盐+水
酸+盐—→新酸+新盐
例：H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（6）跟碱起中和反应
酸+碱—→盐+水
例：2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
不懂问

Answer 5

与酸碱指示剂反应
与石蕊试液反应
成红色
与金属反应
活泼金属如
铁
与金属氧化物反应