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酸碱中和计算
酸碱中和
有几种情况?PH值该如何
计算
?
答:
酸碱中和
的情况有四种(假设完全反应的)强酸+强碱=强酸强碱盐+水 PH=7(强酸强碱盐不水解)强酸+弱碱=强酸弱碱盐+水 PH<7 (强酸弱碱盐水解呈酸性)弱酸+强碱=强碱弱酸盐+水 PH>7(强奸弱酸盐水解呈碱性)弱酸+弱碱=弱酸弱碱盐+水 PH可能等于7,可能大于7,可能小于7(弱酸弱碱盐...
高中化学
酸碱中和
滴定
答:
【
计算
】1、滴定到19.98 ml 是的pH = 4.3(填空)列式 计算:[H+] = (20.00-19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 , pH = 4.3 2、滴定到20.02 ml 是的pH = 9.7(填空)列式 计算:[OH+] = (20.02-20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 , pOH = 4.3 则 ...
化学大神请看:
酸碱中和
用量该怎么
计算
?
答:
答:
酸碱中和
用量一般配置溶液浓度以0.01mol/l左右比较hm合适
如何根据PH值
计算
需要加入多少NaOH
中和
HCL(
酸碱中和
)盐酸废水的处理(含...
答:
。又因为HCl的物质量浓度等于其电离的H+浓度,所以,[HCl]=[H+]=10^(-N)-10^(N-14)mol/L。NaOH与HCl是等摩尔反应的。现在已知道HCl的物质量浓度为10^(-N)-10^(N-14)mol/L 只要知道该HCl溶液的体积V,以及NaOH溶液的物质量浓度M[或固体纯度],就可以
计算
出所需NaOH的体积[或质量]。
酸碱中和
滴定的
计算
答:
(1)因为混合后溶液呈碱性,设NaOH的浓度为C,所以 C*2V-0.05*V=0.01*(V+2V)C=0.04mol/L (2)PH=3是一个迷惑条件。因为是弱酸所以这个条件没有用。达到滴定终点就是氢离子和氢氧根离子完全
中和
。氢氧根的浓度就是氢氧化钠的浓度,所以 12.6*0.04=C(H+)*20 C(H+)=0.0252mol/L ...
氯化氢与碱液发生
中和反应
,
计算
20吨35%的碱液可中和氯化氢多少标方...
答:
20吨35%的碱液 HCl + NaOH =NaCl + H2O 22.4×10^3m3 40t x 20t×35 x=3920 m3
在做盐酸与NaOH溶液
中和反应
的实验中(
计算
题,求具体过程)
视频时间 40:36
酸碱中和
滴定
计算
时取谁的平均值?是标准液的体积,还是每次滴定后计算...
答:
应
计算
各次滴定后浓度的平均值 原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差 每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内(正负千分之一点五)偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值 很多滴定由于倍率关系,体积上的微小差异会导致结果的巨大差异 用滴定数据的平均值会掩盖掉这个误差 ...
酸碱中和
的比例
计算
答:
要看酸中氢离子和碱中氢氧根的比例,如果氢离子/氢氧根=a/b,那么形影
酸碱
的比例就是b/a
中和反应
的
计算
题怎么做?
答:
1、硫酸的质量分数由4%变为5%是因为溶剂水减少的缘故,硫酸这个溶质在变化前后的质量是不变的,那么,根据质量分数的
计算
公式:100 g × 4% = (100—X)g × 5%,计算出x就是水的质量。2、这要根据
中和反应
的方程式来计算了,解:设反应后溶液溶质的质量为x,则 NaOH + HCl == NaCl...
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