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在做盐酸与NaOH溶液中和反应的实验中(计算题,求具体过程)
在做盐酸与NaOH溶液中和反应的实验中,往往先向NaOH溶液中滴加1-2滴酚酞。在该实验中,向40gNaOH溶液中逐渐加入10%的稀盐酸,待红色刚好消失时,共用去盐酸73g,求NaOH溶液的质量分数
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推荐答案 2009-01-17
解:设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
40gx 7.3g
40:36.5=40gx:7.3g
x=20%
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其他回答
第1个回答 2009-01-17
NaOH-HCL
40 36.5
X 7.3
X=8G
8gchu40g=20%
相似回答
计算
25ml,0.1mol/L的
Hcl溶液中
加入0.1mol/L的
NaOH
时
,(
1)恰好
中和
需要Na...
答:
第一问较简单。
氢氧化钠和盐酸的中和反应中,
二者是以物质的量之比1:1
反应的,题中,
二者物质的量浓度相同,所以其体积也应相同=25ml。第二问可以转化为强酸强碱混合溶液的pH计算题型。可分为三种情况:当n(H+)=n(OH-)时
,溶液
恰好中和,pH=7 当n(H+)>n(OH-)时,溶液显酸性,混合后
溶液
...
如何
计算
0.50mol/ L的
盐酸与NaOH
的
反应中和
热?
答:
为了保证0.50mol/L的
盐酸
完全被
NaOH中和,
采用0.55mol/L
NaOH溶液,
使碱稍稍过量。不宜使盐酸过量,原因是稀盐酸比较稳定,取50mL、0.50mol·L-1
HCl,
它的物质的量就是0.025mol。而NaOH溶液极易吸收空气中的二氧化碳,如果恰好取50mL、0.50mol·L-1NaOH,就很难保证有0.025molNaOH参与
反应
去中和...
...20%的
氢氧化钠溶液
进行
中和反应实验
时
反应过程中
答:
1.该
实验
是将_
氢氧化钠溶液
滴加到另一溶液中(图中开始时溶液的pH小于7,溶液为
盐酸)
2.当加入溶液的质量为20g时 pH=7 溶恰好完全
反应
20g*20%=4g NaOH+
HCl
==NaCl+H2O 40 36.5 58.5 4g x y 40/4g=36.5/x=58.5/y x=3.65g y=5.85g
盐酸溶液
质量为 3.65g/3...
如图1表示
盐酸和氢氧化钠溶液
发生
反应过程中
溶液
的
pH的变化曲线.请从曲...
答:
)与氢氧化钾(koh
)反应
会生成盐和水,化学方程式 为:koh+ hclo 3 ==kclo 3 +h 2 o。(4)根据题意可知,已知量为纯盐酸的质量;未知量为
氢氧化钠溶液的
质量。解题思路:可根据纯
盐酸与氢氧化钠在反应中的
质量关系求出所需氢氧化钠溶液的质量。具体解题
过程
为:解:设需氢氧化钠溶液的质量...
几道初三化学
计算题
。急等,要
过程
答:
y 40 58.5 —— = ——10%*40g yg y=5.85g 答: 稀
盐酸的
溶质质量分数为10%
,反应
后所得
溶液中
溶质的质量为5.85g 。(自己做的 可能有点麻烦,但不会扣分)做化学溶质质量分数
计算题
的时候只要分清溶质与溶剂就很好办!
中和
滴定
的计算
步骤
答:
(1)滴定前:以
氢氧化钠
来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前
盐酸
过量,则 C(H+)=[C
(HCl)
.v(HCl)-C
(NaOH)
V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+
)计算
(
3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
(在用稀
盐酸和氢氧化钠溶液
进行
中和反应实验
时
,反应过程中
溶液
的
酸碱度...
答:
(1
)氢氧化钠与盐酸反应
生成氯化钠和水,化学方程式为:NaOH+
HCl
═NaCl+H2O (2)坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡,因此进行的操作是将
氢氧化钠溶液
滴加到稀
盐酸中
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