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高中化学 物质的量计算。 12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA
高中化学 物质的量计算。
12.5ml 16mol/L的浓硫酸与足量锌反应,转移电子数等于0.2NA 。为什么错了。
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其他回答
第1个回答 2013-04-09
2H2SO4(浓)——SO2——2e—
2 2
a a
但稀硫酸
H2SO4(稀)——H2——2e—
1 2
b 2b
若a+b=0.2mol 则a+2b大于0.2mol本回答被提问者采纳
第2个回答 2013-04-09
因为浓硫酸不可能完全反应!
浓硫酸随着反应进行会消耗,变成稀硫酸,所以不可能!
O(∩_∩)O
第3个回答 2013-04-09
因为是浓硫酸,具有强氧化性,刚开始的时候会产生二氧化硫,当浓硫酸减少为稀硫酸时又会与锌反应产生氢气
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12.5ml
16mol
/
L的浓硫酸与
6.5g
锌
共热
,转移电子数等于
0.2NA,请问为什么是...
答:
钝化是指的是在冷
的浓硫酸
中钝化,加热时
锌
会和浓硫酸完全反应。
10ml18.4
mol
/
L浓硫酸与足量锌反应,转移电子数
为 。为什么,答案尽量_百...
答:
浓硫酸
还原产物是 SO2 稀硫酸 还原产物是 H2
高中化学
:使一定质量
的锌
与100
mL
18.5
mol
/
L浓
H2SO4充分
反应,锌
完全溶 ...
答:
浓硫酸和锌反应
先生产SO2,硫酸变稀后生成氢气,但不知何时变稀,所以用电子守恒法求解。锌失去电子总数
等于硫酸
根得电子数加氢离子得
电子数,
硫酸根得两个电子生成二氧化硫,两个氢离子得两个电子生成氢气,所以
转移电子
总数等于气体的
物质的量
乘2。n二氧化硫+n氢气=1.5。可解得转移电子量为3摩尔。
配制250
ml
1.0mol/
l的硫酸
溶液,需
12.5mol
/l的硫酸溶液的体积是多少?若与...
答:
①思路:
物质的量
不变,由C1V1=C2V2,代入得V2=20ml ②:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,根据 ①得出H2SO4 物质的量n(H2SO4 )=C1V1=0.25
mol,
在代入化学方程式得出氢气物质的量n(H2)=0.25mol,所以氢气的体积为V=0.25×22.4=5.6L
使一定量的锌与100
ml
18.5
mol
/
l浓硫酸
充分
反应,锌
完全溶解,同时生成标况...
答:
分析:首先,锌的质量不知道,不可能通过锌来
计算;
其次
,浓硫酸
的
物质的量
为1.85x2=3.7
mol,
根据题意可知,一部分浓硫酸跟
锌反应
生成SO2(Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O),当其浓度降低时,就与锌发生置换反应(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2)。对于硫酸的物质的量是一个已经量,我们可以它为线索来理清...
高考
化学
问题
答:
Zn+2H2SO4= ZnSO4+SO2+ 2H2O,若完全为
浓硫酸,转移电子
为0.1,若完全为稀硫酸则为0.2
高中化学
高手进,复制的勿进
答:
实际上,2mol/L的H2SO4浓度才20%左右,也算不得多浓
的浓硫酸
而且,若Zn量足够,最后实际上是没有H2SO4剩余的,会被全部消耗
转移电子
的多少,要看这两个反应发生的比例 第一个
反应,
每发生1
mol反应
转移2
mol电子
,消耗1
mol的
H2SO4 第二个反应,每发生1mol反应转移2mol电子,消耗2mol的H2SO4...
大家正在搜
物质的量就是1mol物质的质量
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