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已知在25摄氏度时,醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸的电离平衡常数分别为下表所示。则正确的是?
如题所述
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推荐答案 2013-04-13
数字不清晰,只能按照知道的去判了:
答案选A,
B,生成碳酸氢根,注意看电离常数,碳酸氢根电离常数比次氯酸小,酸性弱,不能制取。
C,次氯酸会氧化亚硫酸根,所以得到的是硫酸根
D,碱性最强是碳酸钠。
以上都可以通过电离常数判断的。
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已知25
℃
,醋酸
、
次氯酸
、
碳酸
、
亚硫酸的电离平衡常数
如
下表
,下列叙述正...
答:
A.加水稀释醋酸溶液
,能促进醋酸电离,但醋酸根离子增大程度小于溶液体积增大程度,所以醋酸根离子浓度减小,故A正确;B.少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO 2 +H 2 O+ClO - =HCO 3 +HClO,故B错误;C.二氧化硫具有还原性,次氯酸根离子具有氧化性,二者能发生氧化还原反应生成硫酸...
已知25
℃
,醋酸
、
次氯酸
、
碳酸
、
亚硫酸的电离平衡常数
如表,下列叙述
正确
...
答:
根据表中数据可知,酸性大小关系为:醋酸>
亚硫酸
>碳酸>亚硫酸氢根离子>
次氯酸
>碳酸氢根离子,A.相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液,对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大,溶液中氢氧根离子浓度越大,pH越大,水解程度大小顺序是:CH3COO-<SO32-<ClO-<CO32-,所以相同
温度时,
等...
...
HClO
、H2CO3和H2SO3
的电离平衡常数分别为
CH3COOH K=1.75×10-5HClO...
答:
抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小,温度不变
,醋酸的电离平衡常数
不变,故选a; (4)a.酸性H2CO3>
HClO
>HCO3-,少量CO2通入
次氯酸
钠溶液中反应生成碳酸氢钠和
次氯酸
,离子方程式为:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故正确;b.酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸和醋酸钠不反应,故错误;c.过量CO2通...
...
HClO
、H2CO3和H2SO3
的电离平衡常数分别为
CH3COOH K=1.75×10-5HClO...
答:
抑制醋酸电离,c(CH3COO-)减小,温度不变
,醋酸的电离平衡常数
不变,故选a; (4)a.酸性H2CO3>
HClO
>HCO3-,少量CO2通入
次氯酸
钠溶液中反应生成碳酸氢钠和
次氯酸
,离子方程式为:CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HClO,故正确;b.酸性CH3COOH>H2CO3,所以碳酸和醋酸钠不反应,故错误;c.过量CO2通...
求一些常见弱酸
的电离
程度,谢谢!
答:
77×10^-4CH3COOH 1.75×10^-5CH3CH2COOH 1.34×10^-5CH3(CH2)2COOH 1.54×10^-5C6H5COOH 6.46×10^-5H2CO3 K1=4.3×10^-7 K2=5.6×10^-11NH4·H2O 1.77×10^-5 电离度(%)(25℃,0.1mol/L)HF 8.0HCN 0.01H2S 0.07HNO2 7.16...
(1)
已知25
℃时有关弱酸
的电离常数
:
答:
故答案为:CH3COOH;CH3COONa;(2)①
次氯酸的电离平衡常数
大于碳酸氢根离子而小于
碳酸,
所以二氧化碳和
次氯酸
钠反应生成碳酸氢钠和
次氯酸,
离子方程式为ClO-+CO2+H2O=
HClO
+HCO3-,二氧化硫具有还原性
,次氯酸
根离子具有氧化性,二者能发生氧化还原反应而生成硫酸根离子和氯离子,离子方程式为H2O+ClO-+SO2=Cl...
已知25
℃时几种弱酸
的电离平衡常数
:弱酸CH3COOH
HClO
H2CO3电离平衡常数...
答:
所以
次氯酸的
水解程度大于醋酸根离子的水解程度,同浓度的CH3COONa和
NaClO的
混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;B、根据表中数据知道酸性:醋酸>次氯酸>碳酸氢根离子,所以等浓度溶液的碱性:c(CH3COONa)<c(NaClO)<c(Na2CO3),...
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