氢原子光谱问题 ，急

Question

我对这知识点很不理解，如E1 E2 E...n 层能辐射出几种频率光子 还有的是基态氢原子受轰击跃迁到激发态（什么是激发态？） 还有关于波长问题 哪层跃迁哪层辐射出波长最长？
下面是到题目，请高手细细帮我解答 ，不要复制，我深感谢谢
若规定氢原子处于基态时的能量为E1=0，则其他各激发态的能量依次为E2=10.2eV，E3=12.09eV，E4=12.75eV，E5=13.06eV……。在气体放电管中，处于基态的氢原子受到能量为12.8eV的高速电子轰击而跃迁到激发态，在这些氢原子从激发态向低能级跃迁的过程中
A 总共能辐射出六种不同频率的光子
B 总共能辐射出十种不同频率的光子
C 辐射出波长最长的光子是从n=4跃迁到n=3能级是放出的
C 辐射出波长最长的光子是从n=5跃迁到n=4能级是放出的
哪几个选项对的

Answer 1

基态是指氢原子唯一的一个电子在N=1的电子层即化学中的K层时的状态。这个时候电子所具有的能量是-13.6电子伏特。而当其处于N大于1的时候，其所具有的能量即为N的平方分之一倍的-13.6电子伏特。但这只是一个相对的数值，将各级的能量去掉负号就得到了该层电子电离所需要的最小能量，即逸出功。此处你如果把N=1时的电子能量规定为0，则每个能级你都相应的加上13.6就可以了，比如N=1时，-13.6+13.6=0，N=2时，应该为N方分之一即四分之一，应为-3.4，而你的正好是加上13.6，即-3.4+13.6=10.2，就是说选取的基点不同，这个你可以类比重力势能和电势能中0势能面的选取不同能量也不同来理解。此处12.8电子伏特小于13.6电子福特，所以电子不会电离只会跃迁，但是由于12.8不等于任何两级的能量差，所以跃迁不会稳定，而会释放出光子重新回到基态。这个过程中，电子吸收12.8电子福特后最多可以跃迁到刚刚超过N=4是的位置，之后再回来，就会发出C42（4在右下角，2在右上角，即组合数，从4个能级中随意选出2个来作为跃迁的始能级和终能级）即六种不同频率的光子。而其中波长最长也就是频率最小的当然是从N=4到N=3发出的。故选AC。希望可以帮到你。我在线，如有不明白的地方可以直接问我。

Answer 2

氢原子光谱：氢原子内的电子发射或吸收的光子而得到的光谱