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弱酸酸式盐电离和水解
强碱
弱酸酸式盐
的
水解
与
电离
的大小怎么判
答:
酸式盐
:
电离
大于
水解
的有:HSO3-,H2PO4-,HC2O4-;水解大于电离的有:HCO3-,HS-,HPO42-;
弱酸酸式盐电离
程度
与水解
程度判断用在哪些题型里啊
答:
通过
电离
常数
和水解
常数,判断
酸式盐
溶液的酸碱性。比如NaHCO3,中HCO3-的电离(电离出H+)小于HCO3-的水解(水解出OH-),再根据溶液酸碱性,比较溶液中各离子浓度大小。...
多元
弱酸
的
酸式盐水解
大于
电离
,那非多元弱酸的酸式盐呢?
答:
非多元
弱酸
,就是一元酸,不存在
酸式盐
,只有正盐。多元弱酸的酸式盐不一定
水解
大于
电离
,磷酸二氢钠,亚硫酸氢钠都是电离大于水解,水溶液显酸性。
常温下,
弱酸酸式盐
NaHA溶液的pH=6,说明HA的
电离
程度大于其
水解
程度,为 ...
答:
因为HA-会
水解
:HA-+H2O=(可逆号)H2A+OH- ,但同样HA-会
电离
出H+、和A2- ,因为常温下溶液PH=6,呈酸性。所以说明溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,所以电离程度大于水解程度
强酸的
酸式盐
为什么只
电离
不
水解
答:
酸式盐
定义为:
电离
时生成的阳离子除金属离子或铵根外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐。但实际上,只有强酸如硫酸及少部分中强酸如磷酸的酸式盐呈酸性,大多数
弱酸
的酸式盐都因阴离子的
水解
而显碱性。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态...
强酸
酸式盐和弱酸酸式盐
是什么?如何判断?它们的溶液显什么性?_百度知 ...
答:
强酸酸式盐:比如NaHSO4,
弱酸酸式盐
:比如NaHCO3。强酸酸式盐只
电离
不水解,而且氢离子完全电离,溶液显强酸性;而弱酸酸式盐溶液的酸碱性要看电离程度
和水解
程度的相对大小,若电离程度大于水解程度则溶液显酸性,如NaHSO3溶液,若电离程度小于水解程度则溶液显碱性,如NaHCO3溶液。解题时需要记住常见弱酸酸式盐...
高中化学哪些物质
电离
大于
水解
?
答:
你所说的电离大于水解,多是在盐溶液中讨论的,尤其是
弱酸
的
酸式盐
。最常见的例子莫过于NaHCO3和NaHSO3。前者因为HCO3-在水中的水解强于电离,故溶液显碱性;后者因为HSO3-在水中的电离强于水解,故溶液显酸性。
电离和水解
的强弱,决定着盐溶液的酸碱性。要记忆的话,这两个记住就行了。其他的在题目中...
化学:如何判断
弱酸酸式盐
的
水解
能力和
电离
能力的相对大小?
答:
记住越稀越
电离
,越弱越
水解
NaHCO3溶液中HCO3-会
与
水
电离
出来的OH-反应吗?
答:
溶液中的HCO3-会
电离
出H+和CO3 2-,也可以与水结合生成H2CO3和OH-,因为碳酸是
弱酸
,因此它的
酸式盐
能够
水解
呈碱性。而酸式盐也可电离形成少量氢离子,二者均存在平衡。当碳酸氢根遇到大量的氢氧根的时候,碳酸氢根电离的少量氢离子与多余的氢氧根中和形成水,为了达到平衡,碳酸氢跟必须继续电离出氢离子,...
怎样判定
弱酸酸式盐与
弱碱碱式盐的
水解
与
电离
程度大小
答:
根据
弱酸酸式盐
的酸式酸根离子判断吧 比如磷酸二氢钠NaH2PO4:
盐电离
生成的H2PO4-,它的电离生成的HPO4-的
水解
能力弱 水解生成的H3PO4弱酸电解能力更强(故这步的水解反应难进行)
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