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弱酸酸式盐电离和水解
怎么判断促进水
电离
还是抑制水电离?
答:
能
电离
出H+和OH-的物质,抑制水的电离,比如酸碱或有的
酸式盐
(比如硫酸氢钠)等。能结合H+或OH-的物质,能促进水的电离,比如盐的
水解
。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力,可以将化合物分为电解质和非电解质。作为一种分布极为广泛的化合物,水,它实际上也是一种极弱的电解质。尽管...
酸式盐
定义
答:
强酸弱碱的
酸式盐
:强酸和弱碱生成的盐:如NH4HSO4,溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的
电离
,HSO4-电离程度远远大于NH4+
水解
,并一定程度上抑制NH4+水解,所以不要以为酸性来自铵根水解。酸式盐的生成:1、多元
弱酸与
少量碱反应,如:H2S+NaOH=NaHS+H2O;CO2+NaOH=NaHCO3。2、弱酸正盐与对应的弱酸反应...
加水稀释弱电解质溶液,是促进
水解
还是促进
电离
?
答:
稀释可以促进弱电解质
水解
,也可以促进弱电解质
电离
。举个简单例子:1、勒夏特勒定理:若改变一个能影响化学平衡的条件则反应总是向着减小这种改变的方向进行。如:CH3COOH水解,如果加水,则离子浓度减小,那么反应就会向着减小这种减小的方向移动(就是增大离子浓度),CH3COOH=CH3COO-+H+ 反应向右移动就...
是不是
酸式盐
溶液都呈酸性
答:
强碱强酸的酸式盐:如硫酸氢钠,在其水溶液中发生完全
电离
,因此溶液呈酸性;强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如硫酸氢铵, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于硫酸氢根的电离,硫酸氢根离子电离程度远远大于铵根离子的
水解
,并一定程度上抑制其水解,所以显示酸性。强碱
弱酸酸式盐
:酸根又电离又水解,需要...
。为什么能
水解
的盐,盐类(除
酸式盐
之外)总是促进水的
电离
?能举个例子吗...
答:
两者乘积小于离子积常数,则水必须增加
电离
补充消耗掉的氢离子或者氢氧根,所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠,溶于水后,
水解
过程就是碳酸根和氢离子结合,就消耗掉氢离子,氢离子浓度降低,则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数,为了维持离子积常数不变,只有再进一步水解,增加两者浓度 ...
两性化合物
与弱酸
的
酸式盐
的区别是? 两性化合物的具体准确定义是...
答:
弱酸酸式盐电离
弱酸酸式盐
水解
酸式盐 高中 多元弱酸准确滴定条件 精密度和准确度的关系 其他类似问题2015-12-29 为什么多元弱酸的酸式盐不是两性化合物 2013-11-05 什么是两性化合物?求答案 1 2013-10-29 两性氧化物,不成盐氧化物,正盐,酸式盐,碱式盐的定义及区别! 2 2012-01-25 两性化合物 两性氢...
有关
弱酸酸式盐
的PH值
答:
酸式盐
公式。那个式子算出来的是氢离子浓度。所以第一题和第二题应该少了条件吧,浓度应该有的。第三题就是SeO42-的
水解
,它水解程度很小,Kb1=Kw/Ka2,水的
电离
也不能忽略,[OH-]=根号下(Kb1c+Kw),代入得PH=7.50
什么是
酸式盐
,碱式盐
答:
① 水溶液呈酸性的酸式盐强碱强酸的酸式盐:如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全
电离
,因此溶液呈酸性。强酸弱碱的酸式盐:强酸和弱碱生成的盐:如 NH4HSO4, 溶液呈酸性。溶液显酸性是由于HSO4-的电离,HSO4-电离程度远远大于NH4+
水解
,并一定程度上抑制NH4+水解,所以不要以为酸性来自铵根水解。强碱
弱酸酸式
...
元
弱酸
的
酸式盐
溶于水时,同时发生
水解和电离
,如何判断电离程度
和水解
...
答:
比较
电离
Ka
和水解
Kb。谁大谁强。
弱酸
形成的
酸式盐
的
电离
?
答:
这个问题很普遍 酸的强弱取决于H离子的浓度,这是所有化学人公认的,相同的碱性也是一样的
弱酸
形成的
酸式
根是可以
电离
的,只是电离有多少和电离到什么程度的区别,所有的知识都不是绝对的,少数的电离是允许的,只是你们现阶段不做过多的研究而已,少到了一定程度就忽略了,这个我深有体会;...
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