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常温下,弱酸酸式盐NaHA溶液的pH=6,说明HA的电离程度大于其水解程度,为什么??求解释,详细点
如题所述
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推荐答案 2012-12-03
因为HA-会水解:HA-+H2O=(可逆号)H2A+OH- ,但同样HA-会电离出H+、和A2- ,因为常温下溶液PH=6,呈酸性。所以说明溶液中
氢离子
的浓度大于
氢氧根离子
的浓度,所以电离程度大于水解程度
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