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为什么醋酸越稀越电离
如图。关于弱电解质的
电离
平衡的问题,
为什么醋酸
的氢离子浓度始终大于盐 ...
答:
相同pH的盐酸和
醋酸
,由于醋酸是弱电解质,
电离
出的H+是很少的,所以要想与盐酸的pH相同,醋酸的浓度要大大地高于盐酸。加水稀释后,由于盐酸没有H+补充,而醋酸由于存在大量的醋酸分子可以电离,因此醋酸的pH比盐酸增加的缓慢(pH越大酸性越弱)A.2是醋酸的曲线,1是盐酸的 B.正确,b点的H+浓度比...
化学问题
答:
CH3COO- + H2O ===CH3COOH + OH- 加水稀释,溶液的体积增大,平衡向水解方向移动,CH3COOH 和OH-数量增多,但由于水的量的增多体积增大 体积增大的影响比CH3COOH 和OH-数量增多的影响大,所以CH3COOH 和OH-浓度都是降低的。
冰
醋酸
晶体滴加水PH值
为什么
先变小后变大
答:
冰
醋酸
是共价化合物,纯冰醋酸不
电离
,无H+,加水后发生电离,说氢离子浓度迅速增大,PH减小,直到完全溶解。之后是稀释过程,所以【H+】减小,PH增大。
为什么越稀越
水解?
答:
越热越水解:这条性质可以用水来解释,水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时,水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热
越电离
适用于弱电解质可以这么说,对于强电解质没有任何意义。
越稀越
水解:在
醋酸
溶液中掺水,溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有...
为什么稀醋酸
与氢氧化钠反应的焓变值大于稀硝酸与氢
答:
因为
醋酸电离
需要吸热,所以放出的热量少,/\H是负值,放热越多,数值越小。
为什么
加入冰
醋酸
会使醋酸的
电离
程度减少??
答:
水溶液中弱电解质是
越稀越电离
的 a(电离度)=(Ka/c)开根号 c(浓度)越大电离度越小 也可以这样写方程式CH3COOH + H2O--- CH3COO- + H3O+ 加
醋酸
时ch3cooh增多了 但H2O相对少了 因此电离度减少
醋酸电离
常数
为什么
会偏小?
答:
因此应配制较高浓度的滴定液。7、碱金属离子对玻璃电极的干扰,使pH偏小。醋酸的电离与温度有关,
醋酸电离
需要吸收热量,温度越高,醋酸的电离程度越大,电离常数也随之增大。在一定温度下,醋酸的解离度随着浓度的变化而变化,浓度增大,解离度变小;浓度减小,解离度增大。但解离常数不随浓度变化。
溶液聚合后加水分散
为什么
能分散成粒子
答:
A.弱电解质,浓度
越稀
,
电离
程度越大,
醋酸
溶液中加水稀释,促进电离,溶液中导电粒子的数目增多,故A错误;B.醋酸的电离缉肠光段叱灯癸犬含华平衡常数Ka=c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?)=c(CH3COO?)×c(H+)c(CH3COOH)×KW,温度不变,Ka、Kw都不变,则c(CH3COO?)c(CH3COOH)?c(OH?...
醋酸
溶液中加入浓盐酸时醋酸根离子
为什么
增大
答:
这个说法是错误的。CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+ 加入浓的盐酸,盐酸中氢离子浓度大于
醋酸
中,相当于增大了电离平衡的生成物氢离子浓度,化学平衡向逆反应方向移动。所以醋酸根离子浓度会减小。假设不加盐酸,直接加水,根据
越稀越电离
的规律,醋酸的电离度增大,电离的氢离子、醋酸根离子数目,使浓度增大的...
高中化学,在相同温度下,100毫升0.01摩尔每升的
醋酸
溶液和10毫升0.1摩 ...
答:
选C,因为中和反应最终会将溶液中所有的H离子消耗完,所以最终两者消耗的NaOH的量是相等的,A错,相同温度下,电离度的值是固定的,B错,因为
越稀越电离
,所以前者的电离程度大,剩余的
醋酸
分子的量应该更小,D错。越稀越电离,前者电离程度大,H离子的浓度大,物质的量大 ...
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