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为什么醋酸越稀越电离
为什么越稀越电离
答:
越稀越电离原因如下:因为有电离平衡的存在
,某恒温下单位体积内发生电离的粒子是有限的,就好像化学平衡问题中会有一个平衡状态,溶液稀的话单位体积内粒子变少了,原来发生不了电离的粒子就能电离了,从溶质的角度看电离的就多了,即电离度大了。这个可以举个例子:CH3COOHCH3COO-+H+平衡常数K=c(...
醋酸
溶液
为什么越稀越
容易
电离
答:
晚上好,
醋酸
(
乙酸
)属于一元有机羧酸,它本身不属于强电解质。但是,乙酸的水溶液中因为增加了水分子使得H+的解离更加容易,这和丙三醇不怎么导电但甘油水溶液易导电、柠檬酸钠固体不
电离
但柠檬酸钠水溶液易电离等等是一样道理,请参考。电离常数计算时一定要考虑到极性溶剂对溶质的影响。
为什么醋酸
浓度越小越容易
电离
?
答:
左端一个分子,右端两个离子。所以平衡应该会右移,也就是说,稀释促进
电离
。
为什么稀
释
醋酸
后
电离
度增大而氢离子浓度减小?
答:
稀释促进电离,这是规律,所以醋酸稀释之后电离程度增大
。稀释促进电离,从这个角度分析,氢离子浓度有增大的趋势,但是加水之后溶液体积变大,氢离子浓度有减小的趋势,并且后者影响更大,所以氢离子浓度减小。还可以换个思路来考虑,醋酸作为一种酸,稀释之后肯定是酸性减弱啊,酸性减弱氢离子浓度减小。
越稀越电离
的例子
答:
可以醋酸(HAc)溶液为例,设其浓度为c,电离常数为Ka。
醋酸电离
方程为:HAc ⇌ Ac- + H+ 所以有Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/c 所以有[H+]=√(Ka/c)从上式表达式可知,当醋酸被稀释时,浓度c减小,但电离出来的[H+]却反而增大,所以总结起来就是
越稀越电离
。这个表达式...
为什么稀
释
醋酸
溶液是,其
电离
程度会加大加水可以
答:
H+][Ac-]/[HAc]=[H+]²/[HAc],设
醋酸
浓度为c,则电离出来[H+]=√(cKa),而电离度a=[H+]/[HAc]=√(Ka/c),所以,当加水稀释时,醋酸浓度c减小,由表达式可知电离度a反而增大。这也是弱酸的稀释定律的表达式,用口诀说就是“
越稀越电离
”。
醋酸
加水稀释,氢离子物质的量增大,
为何
促进水
电离
?
答:
醋酸加水稀释,氢离子物质的量增大,但是氢离子的浓度减小。在
稀醋酸
中,“水的稀释减小氢离子浓度”起主要作用,氢离子浓度减小,所以在整个稀释过程中,氢离子的物质的量一直是增大的,但氢离子浓度会减小,从而促进醋酸的
电离
。
醋酸
加水稀释,H+物质的量变大,
为什么
促进水
电离
?
答:
醋酸
是弱电解质,在水中部分电离,而且水越多电离程度越大,即越弱
越电离
,所以加水稀释,电离程度增大,醋酸根离子物质的量增大,但离子浓度还是减少,写出醋酸的电离常数表达式,假设平衡后再稀释到原来体积的二倍,瞬间醋酸根离子、氢离子、醋酸分子的浓度都变为原来的一半,得出Q为K的一半,即Q小于K...
不同浓度的
醋酸电离
程度那个大??
为什么
答:
浓度
越稀电离
程度越大CH3COOH=(可逆)CH3COO-+H+,氢离子和
醋酸
根浓度降低,平衡向正反应方向移动,电离程度增大
醋酸电离
的影响因素,谁能帮我解释一下各个因素的原因
答:
1 浓度越大 电离度越小
越稀
,
越电离
2 电离消耗能量,升温 促进电离
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