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为什么醋酸越稀越电离
为什么
相同ph的酸或碱溶液中,ph变化大的是强电解质,ph变化小的是弱电 ...
答:
A.同一温度下,盐酸溶液中pH越大,则氢离子浓度越小,溶液的导电能力与离子浓度成正比,导致溶液的导电能力越小,所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,故A正确;B..醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,加水稀释促进
醋酸电离
,导致pH相同的醋酸和盐酸稀释过程中,醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以...
醋酸
加水稀释
答:
)增大了, 但由于水的体积增大很多,根据c=n/V V↑ n↑(n增大的程度远小于V的程度) 所以c(H+)↓ 根据
醋酸
的
电离
方程式 c(CH3COO-) : c(H+)=1:1 所以..同理可得..V↑ n(CH3COO-)↑ (n增大的程度远小于V的程度).. 所以 c(CH3COO-)↓.我想现在应该明白了吧~~...
向0.1mol/l的HAc溶液中加入等体积的水,HAc的离解度怎么变化?
答:
离子浓度变化相对较大,因为离子浓度大幅降低。会促进
电离
的发生,解离度增大。
冰
醋酸
中加水后溶液导电性,
电离
度,ph如何变化?
答:
冰
醋酸
中加水,导电性先增大在减小,
电离
度是其本生性质故不变,加水后由于酸性一直减弱,所以pH增大,直至接近7。
为什么醋酸
铵能使硫酸钙的溶解度增大
答:
首先因为
醋酸
铵是强电解质在水中完全
电离
CH3COONH4=CH3COO- +NH4+ 硫酸钙属微溶物质微电离CaSO4=Ca2++SO42- SO42-与NH4+形成的硫酸铵极易溶于水因此促进了硫酸钙的电离使得CaSO4=Ca2++SO42-的反应向左,硫酸钙的溶解度增大 这个反应叫做盐效应 醋酸铵,结构简式CH3COONH4,又称乙酸铵。白色三角晶体...
醋酸
浓溶液加水稀释,醋酸分子于氢离子浓度的平方比值不变吗
答:
Ka=[H+]^2/[HAc]这是被简化的
醋酸电离
常数公式,使用它的条件是醋酸的浓度要大于等于电离常数的500倍。即 c/Ka≥500,否则不适用。所以
醋酸稀
释后的浓度必须符合c/Ka≥500.否则计算得到的Ka值,就与实际的Ka值不符了。醋酸浓溶液加水稀释,醋酸分子与氢离子的比值不变是有条件的。
关于强酸与弱酸的问题
答:
答案是B,无疑。盐酸和
醋酸
,盐酸是强酸,醋酸是弱酸。你可以这样理解,两种酸都可以释放出H+,而且都是1moll酸释放1molH+。水溶液中,盐酸会把自身全部的H+给释放出来,而醋酸则会释放一部分,有一部分没有释放,但两者能够释放H+的多少是一样的。(我说的释放其实就是化学上讲的
电离
)所以相同...
冰
醋酸
加水稀释,
为什么
溶液导电能力先增强后
答:
AC本题考查电离平衡。导电能力先增强,说明离子浓度增大,冰
醋酸
溶解过程占主导地位,b点之后导电能力减弱,说明离子浓度减小,水的体积占主导地位。浓度
越稀越电离
,所以A选项错误;PH试纸湿润即为加水,a点处是醋酸溶解占主导地位,离子浓度会增大,pH减小,C选项错误。
醋酸
钠在水中的pH与在冰醋酸溶剂中的pH是否一样?
为什么
答:
不一样,我们可以这样想,对于
醋酸
这弱电解质在水中的电离,我们说,
越稀越电离
,那么越浓,电离就越弱,冰醋酸你可以当作浓度极高的醋酸,自然与普通稀溶液ph不同了。望采纳谢谢
在
醋酸
根的水解过程中加入醋酸钠
为什么
水解程度降低?
答:
醋酸
根水解是可逆反应.醋酸钠是强电解质完全
电离
出醋酸根离子,醋酸根浓度上升平衡正向移动,但是,水解程度是水解度,相当于转化率,平衡移动只减弱浓度上升的变化,总体醋酸根浓度上升,水解程度下降 弱酸根离子水解程度越大,溶液PH越大,弱碱阳离子水解越大PH小 ...
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