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cu浓差电池的电池反应怎么写
铜
浓差电池的电池反应
答:
铜浓差电池的电池反应如下:
1、负极反应:Zn(s)-e^{-}=Zn^{2+}(aq)
。2、正极反应:Cu^{2+}(aq)+e^{-}=Cu(s)。3、总反应:Zn(s)+Cu^{2+}(aq)=Zn^{2+}(aq)+Cu(s)。
cu浓差电池的电池反应怎么写
答:
Cu2离子吸收电子与水中的氢离子生成纯铜和水
。Cu浓差电池是一种基于浓差差异产生电能的化学电池,在Cu浓差电池中,电解质溶液被分隔成两个半电池,即阳极和阴极,阳极是由纯铜(Cu)金属构成,而阴极则由电解质溶液中的铜离子组成,在阳极Cu金属发生氧化反应,释放出两个电子,这个过程导致了铜离子从阴...
浓差电池反应
式的化学式是什么?
答:
1. 浓差电池反应式的化学式为:
Zn(s)|Zn2 (aq)||Cu2 (aq)|Cu(s)2.
浓差电池是一种通过离子浓度差异产生的电势差来驱动电子流动的装置。浓差电池反应式中,Zn(s)代表锌负极,Cu(s)代表铜正极,Zn2 (aq)代表锌离子,在Zn负极电解负载物质时,进行氧化反应转化为Zn2 (aq);Cu2 (aq)代...
Cu浓差电池的电池反应怎么写
答:
合金电极的原理也不同,以汞齐电池为例:(-)Hg-Zn(a1)|Zn(azn2+)|Zn(a2)-Hg(+)负极:Zn(a1)→Zn2+(azn2+)+2e正极:Zn2+(azn2+)+2e→Zn(a2)电池总
反应
:Zn(a1)→Zn(a2)上述电池中活度相差10倍,常温下的电动势约30mV,因此很少用
浓差电池
作电源使用。由电动势的测量值可以推断...
21摄氏度时标准
电池
电动势
答:
1先写电池反应方程式,为浓差电池,
CuSO4(b2=0.1mol/kg)=CuSO4(b1=0.01mol/kg)2.根据电池的能斯特方程式代相关数据
,标准电池电动势为零,E= - (RT/nF)ln(a右/a左)a右=b1*平均离子活度=0.01mol/kg*0.16 a左=b2*平均离子活度=0.01mol/kg*0.41 ...
原
电池
原理 归纳总结
答:
常见
的电池
有:一、(-)Zn-2e-=Zn2+ (+)Cu2++2e-=Cu 总
反应
:Zn+Cu2+=Zn2++Cu (Zn、
Cu电池
)二、 (-)H2-2e-=2H+ (+)O2+4H++4e-=2H2O 总反应:2H2+O2=2H2O (酸性氢氧燃料电池)三、(-) H2-2e-+2OH-=2H2O (+)O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应:2H2+O2=2H2O...
原
电池
电极
反应
的写法:铜锌原电池电极反应式
答:
Cu
~~Fe~~HNO3 (aq) (浓) 原电池中,对
浓
HNO3 (aq)而言,因为铁钝化而反应停止,所以铜是活泼的,那么Cu是负极,Fe是正极。对常规的酸溶液来讲,活泼金属为负极。二、电极反应式的书写方法 首先应明确的是,原
电池反应
机理与正常化学腐蚀相同,即总的反应式一样的,只不过在速率、电流、现象...
能组成原
电池
,有电子得失的都是氧化还原发应。为什么不对
答:
事实上离完全对只差一点点,只剩一种情况没有考虑,那就是浓度差也可以组成原
电池
,也可以发生电子得失。如
Cu
| Cu(2+) 0.001mol/L || Cu(2+) 1mol/L |Cu 在左边的半电池中,金属铜溶解成铜离子,而在右边的半电池中,溶液中铜离子得到电子沉积到电极上。总
反应
:Cu = Cu ...
关于锌铜
电池
答:
电流是根据电阻来测定的,不变的是电动势,
Cu
/Cu2+的电极电势是0.86V,Zn/Zn2+的电极电势是-0.7618V,所以铜锌原
电池的
电动势为0.86-(-0.7618 )=1.6218V。导线材质没有限制,铜线就可以。析出的铜不是粉末(微小的颗粒),但是不致密,可以抹到手上。除了准备仪器(如天平,烧杯,蒸馏...
如何
正确的书写原
电池
电极
反应
式?
答:
将铜片和铝片同时插入
浓
硝酸中组成原电池时,由于铝在浓硝酸中发生了钝化,铜却失去电子是原
电池的
负极被氧化,此时的电极
反应
为: 负极:
Cu
-2e-=== Cu2+ 正极:2NO3-+ 4H++2e-=== 2NO2↑+2H2O 2.要注意电解质溶液的酸碱性 在正负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密...
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