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cu浓差电池的电池反应怎么写
求这个原
电池
电极
反应
式
答:
如:Mg—Al—HCl溶液构成的原
电池
中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al。(思考:Al—
Cu
—HCl溶液、Al—Cu—
浓
HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么?)② 由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化
反应
,则此电极为负极;若某一电极上有气体...
陌生原
电池的
电极
反应
式应
怎样
书写?
答:
负极为Al.(思考:Al—
Cu
—HCl溶液、Al—Cu—
浓
HNO3溶液构成的原
电池
中的负极分别为什么?)② 由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化
反应
,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极.如:Zn—C—CuSO4...
急啊!高一化学
答:
如:Mg—Al—HCl溶液构成的原
电池
中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al。(思考:Al—
Cu
—HCl溶液、Al—Cu—
浓
HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么?)② 由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化
反应
,则此电极为负极;若某一电极上有气体...
书写电极方程式的方法
答:
但要注意,在同一个原电池中,负极失去的电子数必定等于正极得到的电子数,所以在将电极反应式相加
写电池反应
式时,务必使正、负极反应式中转移的电子数相等。3.高度注意电解质溶液的酸碱性 在酸性溶液中,不能出现OH-;在碱性溶液中,不能出现H+。同理,在碱性物质作电解质时,碳元素在生成物中要...
化学中的燃料
电池
答:
如果
电池的
正负极判断失误,则电极
反应
式必然写错,这是正确书写电极反应式的前提。一般而言,较活泼的金属成为原电池的负极,但不是绝对的。如将铜片和铝片同时插入
浓
硝酸中组成原电池时,铜却是原电池的负极被氧化,因为铝在浓硝酸中表面产生了钝化。此时,其电极反应式为:负极:
Cu
-2e- ==Cu2+ ...
原
电池的
书写的小问题+追加30
答:
如:Mg—Al—HCl溶液构成的原
电池
中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中,负极为Al。(思考:Al—
Cu
—HCl溶液、Al—Cu—
浓
HNO3溶液构成的原电池中的负极分别为什么?)② 由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化
反应
,则此电极为负极;若某一电极上有气体...
如何
具体写出原
电池的
正负两极的分
反应
答:
回答:一、原
电池
电极
反应
式书写的一般步骤⑴ 原电池正、负极的确定① 由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强(针对电解质溶液而言)的金属为负极(一般地,负极材料与电解质溶液要发生反应),相对活泼性较差的金属或导电的非金属等为正极。如:Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中,负极为Mg;但Mg—Al—NaOH溶液...
原
电池的
正极
反应
式
怎么写
?
答:
浓
硫酸作电解质溶液时,因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象,而锌能与浓硫酸反应,所以此时锌片作负极,铝片作正极:负极(锌片):Zn—2e—==Zn2+ 正极(铝片):4H++SO42—+ 2e—==SO2↑+ 2H2O
电池反应
:Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+ SO2↑+ 2H2O 2.注意运用电池总反应式 例2.将铂丝...
如何
具体写出原
电池的
正负两极的分
反应
答:
(思考:Al—
Cu
—HCl溶液、Al—Cu—
浓
HNO3溶液构成的原
电池
中的负极分别为什么?)② 由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化
反应
,则此电极为负极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为正极。如:Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中,C电极...
化学牛人进
答:
写电极反应应该先写出总反应方程式,再分步拆开,分步也只是两步而已,一是失电子的极,二是得电子的极,两步分开后配平就可以了。我看到你的问题就知道是锌银纽扣
电池的反应
了,纽扣电池的反应原理与普通原电池很是一样的,只是方程式上有点变话,一般反应的两极分的很清楚,但这个反应我想你只看到了...
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