原电池原理 归纳总结

Question

如题所述

Answer 1

所谓原电池，可认为是一种这样的装置：能够使化学能转变成电能。也就是说，它能够使物质发生得失电子的化学反应时，这些发生转移的电子在外电路中形成定向流动。这样就要求电极与电解质溶液能发生氧化还原反应。即使不发生反应，也要能够使电子从一极流向另一极。(比如浓差极化电池）
常见的电池有：
一、（-）Zn-2e-=Zn2+
(+）Cu2++2e-=Cu
总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu （Zn、Cu电池）
二、 (-）H2-2e-=2H+
(+）O2+4H++4e-=2H2O
总反应：2H2+O2=2H2O （酸性氢氧燃料电池）
三、(-) H2-2e-+2OH-=2H2O
(+)O2+2H2O+4e-=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O (碱性氢氧燃料电池）
四、 （ -)Pb-2e-+SO42-=PbSO4
（+）PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O (铅蓄电池）