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SO2通入BaCl2溶液中
【化学】
SO2通入
到
BaCl2中
,现象___,若再向其中通入NH3,有何现象...
答:
无现象(
SO2
不能跟
BaCl2
反应) 白色沉淀(BaSO3) 白色沉淀(BaSO4)NH3
通入
水中会生成弱碱一水合氨,使得
溶液
显碱性,可以与
二氧化硫
反应生成亚硫酸根,亚硫酸根在碱性和中性条件下会与钡离子反应生成亚硫酸钡白色沉淀。通入二氧化氮是因为生成硝酸氧化二氧化硫到硫酸根,硫酸根与钡离子即使在酸性条件...
将
SO2通入BaCl2溶液中
至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀...
答:
BaCl2是盐酸对应的盐,由于酸性HCl>H2SO3,故将
SO2通入BaCl2溶液中
不可能发生化学反应。若通入氧化剂可以将溶液中的H2SO3氧化为H2SO4,则能与BaCl2溶液发生复分解反应而产生白色沉淀,此时通入的气体可以是O3或Cl2。通入NH3能将H2SO3转化为SO3 2-。此时也可以和Ba2+生成BaSO3白色沉淀。而通入的HCl既...
将
SO2通入BaCl2溶液中
,是否有沉淀生成?为什么?若再通入足量的氯气、氨 ...
答:
将
SO2通入BaCl2溶液中
,无沉淀生成。因为H2SO3酸性比HCl弱,如果反应则违背了强酸制弱酸的原则。若再通入足量的氯气、氨气可以产生白色沉淀。通入Cl2能将SO3^2-氧化为SO4^2-,SO4^2-与Ba2+生成BaSO4沉淀。通入NH3能使溶液显碱性,碱性条件下SO3^2-与Ba2+生成BaSO3沉淀。方程式:SO2 + Cl2 + ...
将
SO2通入BaCl2溶液中
至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀...
答:
将
二氧化硫
通入氯化钡
溶液
中至饱和而未有沉淀生成,说明原溶液呈酸性,不能生成亚硫酸钡沉淀。若想得到沉淀有两种方法。一、把酸中和掉,可以加碱或通碱性气体(如氨气)。二、把亚硫酸根氧化成硫酸根,可以加氧化剂(如硝酸,臭氧,氯气等)。综上,本题选D ...
将
SO2通入BaCl2溶液中
至饱和未见有沉淀生成,继续通入另一气体,仍无沉淀...
答:
将
二氧化硫
通入氯化钡
溶液
中至饱和而未有沉淀生成,说明原溶液呈酸性,不能生成 亚硫酸钡 沉淀。若想得到沉淀有两种方法。一、把酸中和掉,可以加碱或通碱性气体(如氨气)。二、把亚 硫酸根 氧化成硫酸根,可以加氧化剂(如硝酸,臭氧,氯气等)。综上,本题选D ...
将
SO2
气体
通入BaCl2溶液中
有白色沉淀生成
答:
不正确。假设成立的话,就是
SO2
+
BaCl2
+H2O=BaSO3+2HCl 但HCl是强酸,H2SO3(H2O+SO2)是弱酸,又会有2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2 所以假设不成立。这就是所说的“强酸制弱酸,弱酸不能制强酸”
将
二氧化硫通入BaCl2溶液中
,无明显现象,而将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液...
答:
您好:SO2+H2O+
BaCl2
=BaSO3↓+2HCl 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,当
通入SO2
过量时,化学反应方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4 弱酸也可以生成强酸,在这两个化学反应都是氧化还原反应。SO2不与氯化钡反应的原因是盐酸酸性强于亚硫酸。希望对您的学习有...
SO2通入BaCl2溶液中
,有没有白色沉淀产生?
答:
没有沉淀 如果有沉淀产生:
SO2
+
BaCl2
+H20==BaSO3↓+2HCl 其中SO2与H20反应生成H2SO3(是弱酸),而HCl是强酸.与强酸制弱酸的原理相反,所以不可能有沉淀
将足量的
SO2通入BaCl2溶液中
,无明显现象,当加入一试剂X后有沉淀生成...
答:
有沉淀生成,故③正确;④发生Cl2+
SO2
+2H2O═H2SO4+2HCl,H2SO4+
BaCl2
═BaSO4↓+2HCl,有沉淀生成,故④正确;⑤NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸,在
溶液中
将SO2氧化为SO42-离子,生成沉淀BaSO4,故⑤正确;⑥二氧化碳和
二氧化硫
以及氯化钡均不反应,不会产生沉淀物,故⑥错误;故答案为:B.
SO2溶液中通入BaCl2溶液
会有沉淀产生吗?
答:
二氧化硫通入氯化钡
溶液中
的现象有白色沉淀产生。在
SO2通入BaCl2溶液
时,有部分SO2与溶液中的水反应,生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应,生成了BaSO4沉淀。反应过程为:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。O2应该来自空气,且配制时间越长的...
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