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SO2通入BaCl2溶液中
将
二氧化硫通入
氯化钡
溶液中
没有白色沉淀生成,那将二氧化硫通入硝酸钡...
答:
前者是弱酸不能制强酸,不可以反应 后者是发生氧化还原反应,与强弱酸无关
SO2
和水反应生成H2SO3.反应在
溶液中
进行,所以有H+,H+和NO3-把它氧化成硫酸,SO42-再和Ba2+形成沉淀。即3SO2 + 2NO3- + 3Ba2+ + 2H2O = 3BaSO4↓ + 2NO + 4H+ 不懂问 ...
SO2
。 SO3气体
通入BACL2溶液中
具体现象是什么。为什么最后逸出SO2气...
答:
同时将
SO2
、SO3
通入BaCl2溶液
,则
溶液中
有白色沉淀产生,且回忆出游刺激性气味的气体SO2。因为SO2溶于水中形成的酸为亚硫酸,是一种酸性弱于盐酸的酸,根据化学反应的规律,不会有弱酸遇强酸盐反应生成强酸遇弱酸盐的反应模式,因而亚硫酸不会与BaCl2反应。所以SO2便会逸出。
...A.
SO2
能使溴水、酸性高锰酸钾
溶液
退色是因为SO2有漂白性B.若将SO...
答:
则通入品红溶液中,颜色不变,故B错误;C.二氧化硫为酸性氧化物,亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡,则SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸生成硫酸钡沉淀,不能溶解,故C错误;D.盐酸的酸性大于亚硫酸,则
SO2通入BaCl2溶液中
,不发生反应,无沉淀生成,故D正确;故选D.
bacl2溶液中
先
通入so2
再通入过量no2,反应的方程式.no2变成了什么?_百度...
答:
BACL2
+
SO2
+H2O+NO2=BASO4+NO+2HCL
SO2通入BaCl2
和HNO3混合
溶液中
的反应 离子方程式
答:
3
BaCl2
+2HNO3+3
SO2
+2H2O=3BaSO4沉淀+6HCl+2NO 离子方程式 3Ba2+ + 3SO2+ 2H2O+2NO3-=3BaSO4 + 4H+ + 2NO 根据还原剂的还原性大于还原产物可以推断出来还原性SO2>NO
把
二氧化硫通入
氯化钡
溶液中
,然后滴加少量过氧化氢溶液,现象为__化学...
答:
现象产生白色沉淀,
Ba
so3被H2
O2
氧化生成Baso4 现象是白色沉淀不溶解,说明具有还原性,希望可以支持我一下,新人啊 。
so2中
混有o2再
通入bacl2中
,是否有沉淀生成
答:
当然会
SO2
+H2O=H2SO3,但亚硫酸不稳定,易被氧气氧化成硫酸,2H2SO3+O2=2H2SO4,所以呢,SO2与氧气通入水中会生成硫酸,
通入BaCL2中
也会产生BaSO4沉淀
...21:将铜与浓硫酸反应后生成的气体
通入BaCl2溶液中
至饱和,
答:
SO2与BaCl2溶液不能直接反应:弱酸不能制强酸 如果反应:(1)SO2+BaCl2+H2O=BaSO3↓+2HCl BaSO3又能溶于盐酸:(2)BaSO3+2HCl=SO2↑+BaCl2+H2O (所以第一个反应根本不存在)原因:BaCl2是盐酸对应的盐,由于酸性HCl>H2SO3,故将
SO2通入BaCl2溶液中
不可能发生化学反应。再向溶液中加入一种物质,...
将足量的
SO2通入BaCl2溶液中
去,无明显现象,当加入一些试剂后有沉淀生...
答:
1,H2CO3,H2SO3酸性比HCl弱,不可能有BaCO3沉淀 2,HClO有强氧化性 3,BaSO3不溶于水,但溶于酸性
溶液
,当氨水过量,溶液变成碱性就会有沉淀生成。或者说BaSO3存在的条件是没有比他强的酸,而氨水把有可能生成的HCl给中和了,所以能有沉淀存在。4,有S沉淀生成,2H2S+
SO2
==3S+2H2O 5,NO2+...
将
SO2
气体
通入
BaCI2
溶液中
有白色沉淀生成,这句话对吗?为什么 呀,谢谢呀...
答:
错误 一般人的思维是:
SO2
气体
通入溶液中
,跟水反应生成H2SO3(亚硫酸)。然后,H2SO3跟
BaCl2
反应生成BaSO3(白色沉淀)和HCl.注意:BaSO3是能被酸分解的,和BaSO4是不一样的。所以BaSO3是不能跟HCl共存的。而且,弱酸H2SO3不能制取强酸HCl 所以,题目是错误的。
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