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将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
如题,这句话是否正确 为什么?希望详细解答 谢谢
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推荐答案 2013-08-29
不正确。假设成立的话,就是SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2HCl
但HCl是强酸,H2SO3(H2O+SO2)是弱酸,又会有2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2
所以假设不成立。这就是所说的“强酸制弱酸,弱酸不能制强酸”
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其他回答
第1个回答 2013-08-29
错!我们 可假设生成白色沉淀,由复反应可知白色沉淀是BaSO3同时会生成HCl但BaSO3溶于HCl故假设不成立!!
第2个回答 2013-08-29
不正确 因为没有发生反应
第3个回答 2013-08-29
设能反应则:
SO2+BaCl2=BaSO3↓+2HCl
而BaSO3不溶于水,但溶于酸
所以这话是错的
第4个回答 2020-01-17
加氧气可以,但反应慢,生成的沉淀少。最好加活性更强的氧化剂,如氯水,硝酸,高锰酸钾也可以加碱性的物质。
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将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成
答:
不正确
。假设成立的话,就是SO2+BaCl2+H2O=BaSO3+2HCl 但HCl是强酸,H2SO3(H2O+SO2)是弱酸,又会有2HCl+BaSO3=BaCl2+H2O+SO2 所以假设不成立。这就是所说的“强酸制弱酸,弱酸不能制强酸”
将SO2气体通入BaCl2溶液中
,
有白色沉淀生成
,这句话怎么错了?_百度知 ...
答:
可以看成
SO2
溶于水
生成
H2SO3 而H2SO3是弱酸 Cl-对应的是HCl是强酸 弱酸置换不出强酸 只能由强酸置换弱酸
二氧化硫通入氯化钡溶液中
的现象
有白色沉淀
产生。
答:
二氧化硫通入氯化钡溶液中的现象有白色沉淀产生
。在SO2通入BaCl2溶液时,有部分SO2与溶液中的水反应,生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应,生成了BaSO4沉淀。反应过程为:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。O2应该来自空气,且配制时间越长的Ba...
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,无明显现象,而将二氧化硫通入Ba(NO3)2溶液...
答:
您好:SO2+H2O+
BaCl2
=BaSO3↓+2HCl 3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3,当
通入SO2
过量时,化学反应方程式为 3SO2+Ba(NO3)2+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+2H2SO4 弱酸也可以
生成
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将SO2气体通入
BaCI2
溶液中有白色沉淀生成
,这句话对吗?为什么 呀,谢谢呀...
答:
错误 一般人的思维是:
SO2气体通入溶液中
,跟水反应
生成
H2SO3(亚硫酸)。然后,H2SO3跟
BaCl2
反应生成BaSO3(
白色沉淀
)和HCl.注意:BaSO3是能被酸分解的,和BaSO4是不一样的。所以BaSO3是不能跟HCl共存的。而且,弱酸H2SO3不能制取强酸HCl 所以,题目是错误的。
将SO2通入BaCl2溶液中
产生
白色沉淀
,再滴加稀硝酸沉淀不消失。这句话是 ...
答:
将SO2通入BaCl2溶液中
产生
白色沉淀
,再滴加稀硝酸沉淀不消失。正确。因为硝酸具有强氧化性,能把亚硫酸钡氧化成硫酸钡。故沉淀不会消失。
SO2通入BaCl2溶液中
,有没
有白色沉淀
产生?
答:
没有沉淀 如果
有沉淀
产生:
SO2
+
BaCl2
+H20==BaSO3↓+2HCl 其中SO2与H20反应
生成
H2SO3(是弱酸),而HCl是强酸.与强酸制弱酸的原理相反,所以不可能有沉淀
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