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NA的大小
Na
,Mg,Al,K,Fe5种金属中,熔点由高到低的顺序为何是Fe,Al,Mg,Na,K
答:
熔点一般是看相对分子质量,这里面除了K的熔点较低(高一必修2的课本里有这个规律,K的熔点比
NA
低),其他都是按顺序排列下来。
为什么Li的金属性比
Na
强呢?
答:
金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向。金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量。金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向
的大小
,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准...
急需20道高一化学题
答:
因此,(2)结合题意知:A为
Na
,C为Al。(3)由2Na~H2↑ Mg~H2↑ 2Al~ 3H2↑知,1 mol Al产生H2最多 2 mol 67.2 L 1 mol 33.6 L 18.元素的电负性
的大小
可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素AlBBeCCl...
高一化学Cl-、O2-、K+、
Na
+离子半径比较
答:
Cl->K+>O2->
Na
+ Cl-和K+电子层数都是3层,O2-和Na+电子层数都是2层,所以Cl-和K+离子半径比O2-和Na+大 Cl-有17个质子,K+有19个质子,电子数相同时,质子数越多,离子半径越小。所以Cl->K+ 同理,O2-有8个质子,Na+有11个质子,所以O2->Na+ 综合得Cl->K+>O2->Na+ 写出...
叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )A.N3-与CO2含相等电 ...
答:
HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-),故C正确;D.叠氮酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(
Na
+)>c(N3-),叠氮酸根离子水解程度较小,所以离子浓度
大小
顺序是c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+),故D正确;故选B.
碳酸钠溶液中的离子浓度
大小
关系
答:
c(
Na
+)>c(CO₃2-)>c(OH-)>c(HCO₃-)>c(H+)。因为碳酸钠强电解质完全电离生成钠离子和碳酸根离子,碳酸根离子发生水解生产碳酸氢根离子和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度很小),碳酸氢根离子会进一步水解生成碳酸和氢氧根离子(反应可逆并且反应程度更小)。综上所以钠离子...
氯化钠的离子浓度
大小
关系
答:
Na
+=Cl->H+=OH-
NaHCo3和CH2COO
Na
都是酸式盐吗?
答:
碳酸氢钠NaHCO3 是酸式盐,因为碳酸是二元酸 注意
大小
写字母 另外醋酸钠化学式写错了 CH3COONa 是正盐,因为醋酸是一元酸,没有酸式盐
(1)已知NaHA水溶液呈碱性.①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因...
答:
H2A+OH-;故答案为:HA-+H2O?H2A+OH-;②NaHA水溶液呈碱性说明HA-的水解程度大于电离程度,钠离子不水解,所以离子浓度最大,HA-的电离和水解都较微弱,溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),溶液中氢离子由水和HA-电离得到,所以c(H+)>c(A2-),故离子浓度
大小
顺序是c(
Na
+)>c(HA-...
怎样比较原子半径
大小
,还原性大小
答:
我高中的时候总结了一个公式:r~(ne)/z 其中r表示粒子半径,n表示电子层数,e表示核外电子数,z表示核电荷数。~表示成正比。应用这个公式的时候,以v字型的方向看这个公式,也就是先看n再看e最后比较z。(稀有气体的粒子除外)举例:Na原子和O原子比较,那么
Na的
n是3,O的n是2,因此Na原子...
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