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NA的大小
显微镜的分辨率是不是就是其物镜的分辨率σ=0.61λ/
NA
答:
显微物镜的分辨率即物面上能分开的最短距离,由以下公式计算 σ=0.61λ/
NA
其中σ为显微物镜分辨率,λ为光源波长,NA为显微物镜的数值孔径。物镜只是实现第一级放大,并不是达到人眼的分辨率。之后还要由目镜第二级放大。光学显微镜中的分辨率是指能清楚区分被检物体细微结构最小间隔的能力。即相邻两个...
...1mol/l的盐酸中,在标准状况下产生氢气的体积
大小
顺序是?
答:
大小
顺序是 Al 0.3mol Fe 0.2mol
Na
0.1mol 由题意 盐酸过量 Na先和水反应,2Na + 2H2O=2NaOH + H2,然后NaOH与盐酸反应,生成NaCl,2Na——H2 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2 Fe +2HCl=FeCl2+H2 ,所以比较,只有Al产的氢气多,2Al——3H2,0.3mol 其次为铁2Fe——2H2,0.2mol最少...
如何快速正确的比较离子浓度
的大小
?
答:
2、酸与碱混合后溶液中微粒浓度的相对
大小
比较 ①物质的量浓度相等的强酸(弱酸)与弱碱(强碱)等体积混合 [例3]0.1mol/LHF溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,离子浓度的关系正确的是( )A、C(F-)>C(
Na
+)>C(OH-)>C(H+)B、C(Na+)>C(F-)>C(OH-)>C(H+)C、C(Na+...
...A.微粒半径
大小
:S2->Cl->F->
Na
+>Al3+B.热稳定性大小:SiH4<PH3<...
答:
A.电子层越多,半径越大;具有相同排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为S2->Cl->F->
Na
+>Al3+,故A正确;B.非金属性为F>O>N>P>Si,气体氢化物的稳定性为SiH4<PH3<NH3<H2O<HF,故B正确;C.干冰、碘均为分子晶体,相对分子质量大的熔点高,石墨为混合晶体熔点大于...
为什么离子的半径是不是F->
Na
+>Al3+
答:
原子和单核离子半径
大小
的比较规律 以下是几个比较原子或单核离子半径大小的规律,同学们在记忆的同时,要认真的想想为什么会有这样的规律,这样才能真正的理解和运用这些规律.1、 同种元素的原子或单核离子,化合价越高,半径越小 例如,半径:Fe3+<Fe2+<Fe 2、 具有相同电子层结构的原子或离子,核电荷...
...NaHCO3溶液中加入等体积的0.1摩尔每升NaOH溶液,则离子浓度
大小
...
答:
解析:NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 1 1 1 0.2(过量) 0.1 0.1 所以反应后溶液就是0.1molNaHCO3 ,0.1mol Na2CO3 的混合物,又因为CO32-水解比HCO3-水解大(越弱越水解),故有:C(
Na
+)> C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
ca离子二阶fe离子zn离子的极化作用
大小
答:
离子极化有如下的一般规律:① 阳离子电荷数 Z 越大,半径越小,离子极化力越大.② 离子电荷相同,半径相近时,电子构型对极化力有影响,阳离子极化力
的大小
次序为:8电子构型 < 9 - 17 电子构型 < 18 电子构型及 18 + 2 电子构型.③ 阳离子半径越大,极化力越小.例如:Li+ >
Na
+> K+> Rb...
下列各元素中,原子半径最小的是 a.
Na
b.Cl c.Al d.S
答:
影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间
大小
以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大...
c语言中比较一个数组中元素
的大小
答:
假设整型数组 a,10个元素,比较代码:int max = a[0]; // max保存最大元素 int _max = 0; //保存最大元素下标,如果需要记录那个元素最大 for(int i=1; i<10; i++) // 10为数组元素数量 { if( a[i]>max ) //比较元素
大小
,记录最大元素及其下标 { max = a[i];_max = i...
为什么氰化钠和次氯酸钠可以在酸性条件下进行反应?
答:
假设在一瓶500毫升的饮料中均匀地混入了氰化钾,那么粗略估计,如果需要在受害者仅仅喝下一小口(以5毫升计)后就毒发身亡的话,需要往这一瓶饮料中投入相当于3/4根火腿肠
大小
的氰化钾(约25克)粉末才能实现。但假设受害者会喝下一大口(以25毫升计)的话,则仅需要扔进去一枚七号电池大小的氰化钾...
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