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NA的大小
共价化合物的成键原子半径
大小
怎么比较
答:
若为同种元素,则核电荷数多的半径小,反之亦然;若为不同种元素,核电荷数多的半径大
已知25℃时有关物质的电离平衡常数: 弱酸 CH3COOH 苯酚 H2CO3 电离...
答:
H+),再结合电荷守恒得c(
Na
+)>c(C6H5O-),酸根离子水解程度较小,所以离子浓度
大小
顺序是c(Na+)>c(C6H5O-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故D正确;故选A.
比较乙酸,苯酚,乙醇,水,酸性
的大小
,为什么
答:
乙酸可以让酸碱指示剂变色,而其他的不行,故,乙酸的酸性最强。其次是苯酚,苯酚可以和一般的一般的碱反应(如NaOH),而乙醇和水则不行。再次就是水了,虽然谁通常认为显中性,但是比起乙醇,它还是比较“酸”的。可以通过
Na
和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。(Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中...
...钠混合溶液呈酸性,写出混合溶液中各离子浓度
大小
关系。
答:
首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离 醋酸钠完全电离: CH3COONa -->
Na
+ + CH3COO- 醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH --> H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在 还有水的电离:H2O --> H+ + OH- 由于是酸性溶液,c(H+)>c(OH-)混合溶液中醋酸与醋酸钠物质...
试说明
Na
+ Mg2+ Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs 的半径为什么...
答:
是这样的,钠镁铝是同一周期的三周金属元素,他们的离子最外层电子层排布是一样的都是28,所以他们离子的半径
大小
取决于中心原子核的电荷数,中心电荷数越多,对周围电子的吸引越强,被约束的范围越小。离子半径其实就是周围电子所能到达的平均范围。而钠钾铷铯则是同一主族,不通周期的元素,由于周期...
离子浓度
大小
比较 ??? 几大守恒??? 还有电化学 正负极方程式的书写...
答:
三大守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度
的大小
,或它们之间的关系等式。电荷守恒,--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量 例,NH4Cl溶液,NH4^+ + H+ = Cl- + OH- 写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。2、注意离子自身带的...
昆虫有
大小
便吗?
答:
除K+行主动运输外,竹节虫和丽蝇等
Na
+的运输以及吸血蝽管液中Cl-都是靠主动运输进行的。但马氏管对分子质量较小的多数代谢物如氨基酸类、糖类、尿素、尿酸盐等,均表现自由的渗透性。K+等无机盐类的主动运输,是马氏管液产生及流动的基础,血液中的尿酸以尿酸氢钾(或尿酸氢钠)形式随管液的流动分泌...
概率是从数量上反映了一个事情发生的?
的大小
答:
从概率的统计定义可以看到,数值p就是在该条件下刻画事件A发生可能性
大小
的一个数量指标。 由于频率
nA
/n总是介于0和1之间,从概率的统计定义可知,对任意事件A,皆有0≤P(A)≤1,P(Ω)=1,P(Φ)=0。 Ω、Φ分别表示必然事件(在一定条件下必然发生的事件)和不可能事件(在一定条件下必然不发生的事件)。 编辑...
原子半径K大于
Na
大于S大于F
答:
对的。影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间
大小
以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子...
二元弱酸盐溶液中各离子浓度
大小
规律
答:
H CO3-)相差不大,但c(H+)比c (OH-)小的多,因此c(OH-)>c(HCO3-)答案:c(
Na
+)>c(CO32—)>c(OH—)>c(HCO3—)>c(H+)。点拨:判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度
大小
的一般规律是:(不水解离子)>(水解离子)>(显性离子)>(二级水解离子)>(水电离出的另一离子)
棣栭〉
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