77问答网
所有问题
当前搜索:
NA的大小
如何看出元素的相对质量
大小
?
答:
元素周期表 1 氢 H 1.007 94(1)2 氦 He 4.002 602(2)3 锂 Li 6.941(2)4 铍 Be 9.012 182(3)5 硼 B 10.811(7)6 碳 C 12.0107(8)7 氮 N 14.006 7(2)8 氧 O 15.999 4(3)9 氟 F 18.998 403 2(5)10 氖 Ne 20.179 7(6)11 钠
Na
22.989...
如何比较离子半径?
答:
比较s2-(硫离子),o2-(氧离子),
na
+
大小
?先看电子层数,可以看出s2-(硫离子)有三层电子层,而o2-(氧离子),na+,只有两层。所以s2-(硫离子)半径在这里最大,然后再看o2-(氧离子),na+它们的电子层数都相同,所以要比较它们的原子序数,很明显是o2-(氧离子)大于na+。综上所述...
Na
离子,Mg离子Al离子,F离子O离子的半径
大小
怎么比较
答:
Na
+、Mg2+、Al3+、F-、O^2- 它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<Mg(12)<Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 离子半径
大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核...
F离子和
Na
离子半径那个大 可以详细说说吗
答:
F-半径大 离子半径
大小
的判断方法 (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构...
比较N、O、F、Ne、
Na
、Mg的半径
大小
???、、、ne怎么判断?
答:
同周期,同主族的比较,根据元素周期律啊!结果
Na
>Mg>(Be)>N>O>F>Ne
F和
Na的
离子半径
大小
排列顺序
答:
Na
+、Mg2+、Al3+、F-、O^2- 它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<Mg(12)<Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 离子半径
大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核...
原子半径
大小
比较
答:
同周期元素的原子,从左到右随核电荷数的递增,原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径
的大小
为:
Na
>Mg>Al>Si>P>S>Cl。2同主族元素的原子半径 同主族元素的原子半径,从上到下随核电荷数的递增,电子层数增多,原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为...
Na
N O离子半径
大小
顺序?
答:
N O
Na
按周期表排列,元素Be、C、Mg、
Na的
电负性
大小
顺序为( )A.C>Be>Mg>N...
答:
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,应存在C>Be;Mg>
Na
,同主族元素从上到小电负性逐渐减小,应存在Be>Mg,则有电负性
大小
顺序为C>Be>Mg>Na,故选A.
0.5mol硫酸钠中所含的
Na
离子数为?
答:
硫酸钠的分子式是
Na
2SO4 是离子化合物 故存在Na+离子。Na2SO4 ~2Na+ 0.5mol的Na2SO4中存在 0.5*2=1mol的钠离子 Na+数量 为摩尔质量×阿伏加德罗常数(符号是
NA
,
大小
为6.023×10^23)6.023×10^23个
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜