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Na N O离子半径大小顺序?
如题所述
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推荐答案 2015-03-01
N O Na
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Na
,
O
,N简单
离子
的
半径
比较
答:
离子半径
由
大
到小
顺序
:N>
O
>
Na
解析:虽然它们核外的电子层数、电子数相同,但随着核电核数的增加,原子核对核外电子的引力 也增加,所以离子半径由大到小.
Na
,
O
,N简单
离子
的
半径
比较
答:
离子半径由大到小顺序:N>O>Na
解析:虽然它们核外的电子层数、电子数相同,但随着核电核数的增加,原子核对核外电子的引力 也增加,所以离子半径由大到小。
Na
,N,
O
三中元素的
离子半径大小
答:
Na
+<O2-<N 3-
氯离子、钠离子、氧离子,它们的
离子半径
由
大
到小的
顺序
是什么...
答:
所有的半径比较规律--层多
半径大
,层同序大径小。氯
离子
有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小。最终-Cl⁻ >
O
₂⁻ >
Na
⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
钠
离子
和氧离子谁
半径
更
大?
答:
两者所带电子数目一样,不过
Na
的核电荷数比
O大
,吸引力更强,所以Na得半径较小,
O半径
较大。口诀的原理就是这个。
离子
的
半径
怎么比较
大小
的呢?
答:
2. 具体比较:以氯
离子
(Cl⁻)、氧离子(
O
₂⁻)和钠离子(
Na
⁺)为例,氯离子有三个电子层,因此其
半径
最
大
。氧离子和钠离子都有两个电子层,但由于钠的原子序数大于氧,钠离子的半径小于氧离子。所以,按照半径从大到小排列是:Cl⁻ > O₂⁻ > Na&...
氯离子、钠离子、氧离子,它们的
离子半径
由
大
到小的
顺序
是什么?
答:
所有的半径比较规律--层多
半径大
,层同序大径小.氯
离子
有三层电子,半径最大.钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小.最终-Cl- > O2- >
Na
+
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