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NA的大小
原子半径
Na
,Mg,c,N怎么比较
大小
答:
同周期元素 原子半径越来越小
Na
》Mg C》N 同主族元素 原子半径越来越大 C《Si Si与Mg同周期且相对排在Mg之后 所以Si《Mg 综上Na》Mg》C》N
F离子和
Na
离子半径那个大 可以详细说说吗
答:
F-半径大 离子半径
大小
的判断方法 (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构...
如何看出元素的相对质量
大小
?
答:
元素周期表 1 氢 H 1.007 94(1)2 氦 He 4.002 602(2)3 锂 Li 6.941(2)4 铍 Be 9.012 182(3)5 硼 B 10.811(7)6 碳 C 12.0107(8)7 氮 N 14.006 7(2)8 氧 O 15.999 4(3)9 氟 F 18.998 403 2(5)10 氖 Ne 20.179 7(6)11 钠
Na
22.989...
Na
离子,Mg离子Al离子,F离子O离子的半径
大小
怎么比较
答:
Na
+、Mg2+、Al3+、F-、O^2- 它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<Mg(12)<Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 离子半径
大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核...
F和
Na的
离子半径
大小
排列顺序
答:
Na
+、Mg2+、Al3+、F-、O^2- 它们的相同点是:核外电子排布相同——2,8 不同点是:核电荷数不等——O(8)<F(9)<Na(11)<Mg(12)<Al(13)其离子半径从小到大排列顺序为:O^2->F->Na+>Mg2+>Al3+ 离子半径
大小
与核电荷数多少的关系刚好相反。解释为:对相同核外电子排布,核...
请问O,F,
Na
,Mg的半径
大小
排列顺序只怎样的?解题思路要有,
答:
主族元素原子半径:周期表中,左侧元素〉右侧,下面元素〉上面 所以 Li Be
Na
Mg K Ca 半径Na〉Mg O F S Cl 半径O〉F 总体上,Na〉Mg〉O〉F
Na
+与S2-离子半径
大小
比较
答:
硫离子的半径比较大。钠元素和硫元素是同周期的,而硫在钠的右边也就是原子序数比较大,所以硫原子的质子数多对外层电子的吸引力比较大,钠原子的半径大于硫原子。但是写出二者的电子结构式发现硫离子比钠离子多了一个电子层,所以硫离子的半径比较大。比较微粒半径
大小
时,首先要看电子层数,电子层数...
Na
+和 F-半径谁大
答:
F
Na
原子半径:64 190 离子半径:136 95(单位为:pm)电子结构相同时,原子序数越大,半径越小。这是由于原子核对电子的吸引力更强的缘故。
Na
,N,O三中元素的离子半径
大小
答:
电子层结构相同的离子,,随核电荷数递增,离子半径依次减小
Na
+<O2-<N 3-
怎样比较金属铈(Ce)与
Na的
密度
大小
?
答:
只能根据实验 没有这种规律,例如锇的密度最大 金属的密度与金属相对原子质量之间并不存在必然的联系 最好的反例就是所有金属中,锇密度22.59克/立方厘米(20摄氏度)。是密度最大的金属。但是锇原子序数:76,很明显不是最大的,并且,第77号元素铱,密度22.42,很明显略小于锇;第82号元素铅,...
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