Na+与S2-离子半径大小比较

如题所述

推荐答案 2010-02-26

硫离子的半径比较大。钠元素和硫元素是同周期的，而硫在钠的右边也就是原子序数比较大，所以硫原子的质子数多对外层电子的吸引力比较大，钠原子的半径大于硫原子。但是写出二者的电子结构式发现硫离子比钠离子多了一个电子层，所以硫离子的半径比较大。
比较微粒半径大小时，首先要看电子层数，电子层数大的半径大；电子层数相同时看最外层电子数，最外层电子数大的半径大；上述都相同时看原子序数，原子序数越大的半径反而越小，因为质子数越多对外层电子的吸引力就越大。
希望你可以看明白^-^

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://77.wendadaohang.com/zd/G8qIvW3Gp.html

其他回答

第1个回答 2010-02-26

Na+核外只有两个电子层，S2-核外有三个电子层，S2-大

第2个回答 2010-02-26

Na+两层，S2-三层，所以S2-大于Na+

相似回答

Na+与S2-离子半径大小比较答：硫离子的半径比较大。钠元素和硫元素是同周期的，而硫在钠的右边也就是原子序数比较大，所以硫原子的质子数多对外层电子的吸引力比较大，钠原子的半径大于硫原子。但是写出二者的电子结构式发现硫离子比钠离子多了一个电子层，所以硫离子的半径比较大。比较微粒半径大小时，首先要看电子层数，电子层数...

如何比较S2-,Cl-,Na+,Al3+离子半径大小答：S2-,Cl-,离子结构都是外电子 2 8 8结构 Na+,Al3+ 离子结构都是外电子 2 8 结构 ①电子层数.电子层数多,半径大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+ ②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+ 综上，S2->Cl- >Na+>Al3+ 学习进步~若觉得满意~请记得采...

离子半径大小怎么比较?答：离子半径大小的比较规律 (1)阳离子的半径比相应的原子半径小；阴离子半径比相应的原子半径大。如：Na+＜Na，S2-＞S (2)同主族元素的简单阳离子或阴离子，电子层数越多，半径越大。如r(Na+)＜r(K+)＜r(Rb+)；r(F-)＜r(Cl-)＜r(Br-)(3)电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，...

同周期简单离子的半径比较答：同周期简单阳离子的半径随原子序数递增而逐渐减小；同周期简单阴离子的半径随原子序数递增而逐渐减小；但同周期元素中阴离子半径比阳离子半径大。例如：r(S2-)>r(Cl-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)。

比较Na+ Mg2+ AL3+ S2- Cl- O2- F-离子的半径大小答：相同核外电子排布，阴离子越多，半径越大。同一主族下一周期元素的半径大于上一周期

元素周期表中离子半径怎么比较答：离子半径大小的判断方法：（1）同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁离子>铁离子；（2）同一周期内元素的微粒，阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子；（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同...

O,Na,S的离子半径大小怎么比较啊啊?答：先看电子层数，钠离子和氧离子都是两层，硫离子是三层，所以硫最大，再看质子数，钠离子多于氧离子，所以对电子吸引强，半径也就小。所以S2->O2->Na＋，满意就采纳吧！

大家正在搜

怎样比较离子半径大小阳离子半径大小比较离子半径大小比较口诀阴离子半径大小比较氧离子和钠离子半径比较原子半径大小比较钠离子和氧离子谁的半径大比较离子半径同一周期离子半径比较