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高中化学电极方程式的书写方法
高中化学
两
电极的电极方程式
怎么写呀?步骤是怎样的?
答:
正极是氧气得电子,反应课本上有,固定的,必须记住。负极是甲烷失电子生成二氧化碳和水,由于二氧化碳能继续跟KOH反应,因此负极的最终产物是碳酸钾,电极反应为:CH4 -8e- +10OH- =CO3 2- +7H2O 。物质(包括离子)写完后,按化合价变化及原子守恒将所写的
电极反应式
配平即可。
高中化学
电解池问题
答:
(2)与电源的
负极
相连的
电极
成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记为阴原。电解池电极反应
方程式的书写
:阳极:活泼金属—电极失电子(Au,Pt 除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力:活泼金属(...
高中化学电极反应式
求解!!
答:
负极
:Mg - 2e = Mg2+
正极
:2NH4 + +2e =2NH3 + H2 原因分析:铵根离子在水中存在水解,使得溶液显酸性,故先的电子的是氢离子,析氢腐蚀。若溶液显中性或碱性则为吸氧腐蚀。具体原因在中学
化学
中讲的是与活泼性,或者说得失电子的难以程度有关。大学里就会接触
电极
电势与粒子浓度...
在
高中
,如何快速写出原电池和电解池的
电极化学方程式
?求大神指点,谢谢...
答:
A:先判断反应环境(溶液酸碱性还是固体)B:找失电子的物质(金属、氢气居多)C:找的电子的物质(酸、氧气居多)D:配平,先找反应物和生成物得失电子先写最小的公倍数就好,不够的(在溶液中,常找水来配平或者其他介质)
高中化学
原电池正负极反应
方程式
!
答:
氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种 在酸溶液中
负极反应式
为:2H2-4e-==4H+
正极反应式
为:O2+4H++4e-==2H2O 电解质溶液是碱溶液负极反应式为:2H2+(4OH~)-4e~=4H20 正极为:O2+2H2O+4e-==4OH- 甲烷燃料电池(碱性)负极反应式为:CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O 正...
高中化学
答:
电极
反应的话,跟Ag2O做
正极
是一回事,你可以以这个做参考,来写。Ag2O2+2H2O+4e==2Ag+4OH- 正极 2Zn-4e+8OH-==2Zn(OH)4^2-
负极
这个先写正极,比较简单,然后用总-正极=负极。中间注意一下,过氧根也要得电子。后面这个计算,不能这样列。为什么?因为
化学方程式
中,每个物质前面的化...
高中化学
原电池
电极方程式的
正极反应式怎么写啊
答:
二楼的在说笑 酸性条件下会有OH-? 应该和H+反应成水。三楼的就别粘贴乱七八糟的公式了。
化学
不要背公式的!!!那02+2H20+4e-===40H-应该是 O2+4e-+4H+=2H20 你可以这样写 总
方程
:2H2+O2=2H2O然后写成离子方程~~这个不能写
负极
反应是2H2-4e-=4H+, 所以用总式(离子方程)减...
高中化学 电极
反应
方程式的
问题
答:
阴极:2H2O+2e-=H2+2OH-;阳极:ClO3--2e-+2OH-=ClO4-+H2O NaClO3溶液是碱性的,所以在
方程式
中一般不出现H+离子。
高中
电
化学
,写
电极
反应
方程式
时应用箭头还是等号?为什么答案上有的写...
答:
电极
反应是箭头,总反应用等号。
高中
电
化学方程式
大全
答:
高考电
化学方程式
汇总 一次电池 1、伏打电池:(
负极
—Zn、
正极
—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:...
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