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锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式
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推荐答案 2020-12-17
锌与硫酸铜溶液反应的化学方程式如下:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
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写出下列
反应的化学方程式
:(1)
锌与硫酸铜溶液
___;(2)铜与硝酸汞溶液...
答:
(1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌,
反应的化学方程式Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
;故填:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu;(2)铜与硝酸汞溶液反应生成汞和硝酸铜,反应的化学方程式为:
Cu+Hg(NO3)2═Cu(NO3)2+Hg
;故填:Cu+Hg(NO3)2═Cu(NO3)2+Hg;(3)氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸...
锌与硫酸铜溶液的化学方程式
答:
Zn
+
CuSO4
→ZnSO4 + Cu
锌与硫酸铜溶液
__
答:
锌的金属活动性比铜强,与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜,
反应的化学方程式为:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.故答案为
:Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu.
硫酸铜溶液
与
锌反应
答:
CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Cu2+ + Zn = Zn2+ + Cu
当反应环境是酸性的时候才会有H2生成。
锌与硫酸铜溶液的化学方程式
谢谢
答:
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
有疑问,请追问。懂了,就采纳好评吧~~
少量的锌粉
和硫酸铜溶液反应
后的液液的溶质和溶剂? 过量的锌粉和硫酸铜...
答:
锌和硫酸铜溶液反应
:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 当锌量少时那硫酸铜反应不完,所以溶液中溶质为 CuSO4 、 ZnSO4,溶剂为水H2O 当锌是过量时,那硫酸铜全部反应完了,所以溶质为 ZnSO4,溶剂为水H2O
有一块
锌
片插入足量
CuSO4溶液
中,锌片质量减轻了0.1g
答:
(1)
锌
片插入
硫酸铜溶液
中发生的反应为CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu,Zn的式量为65,Cu的式量为64,两者的式量之差为1,因此锌片的质量减轻了0.1g,可知参加
反应的Zn
为6.5g,为0.1mol。(2)由上可知0.1molZn发生反应,产生0.1mol铜,质量为6.4g。(3)0.1molZn发生反应,产生0.1molZnSO4,质量为0....
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