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锌与硫酸铁反应方程式
zn和
浓
硫酸反应方程式
答:
zn和
浓
硫酸反应的化学方程式
是Zn+(浓)2H2SO4==ZnSO4+SO2↑+2H2O。浓硫酸有强氧化性,他与活泼金属反应不会生成氢气,因为氢气为还原性气体,不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行,硫酸被消耗,其浓度变小,逐渐变成稀硫酸,又会生成氢气。硫酸危害 硫酸具有极高的腐蚀性,...
锌粉加入硝酸铁 硝酸铜的混合溶液中,
锌
首先与哪个
反应
答:
因为锌、铁、铜三种金属的活性大小顺序为锌>铁>铜。因此当锌作为还原剂时,先置换出活性较弱的金属。即先与硝酸铜反应,置换出铜。
锌与
硝酸铁以及硝酸铜的
反应方程式
如下。1、锌与硝酸铜的反应 Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄2、锌与硝酸
铁反应
3Zn+Fe₂(SO₄)₃=2Fe+3...
铁,铜,镁,铝,
锌
,与浓(稀)盐酸.浓(稀)
硫酸
.浓(稀)硝酸
反应方程式
答:
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑(稀硫酸)Fe常温下在浓
硫酸和
浓硝酸中形成致密氧化膜而钝化。2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O(加热)Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 6HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O(加热)但铁过量的话,有2Fe...
求
锌
,铁,镁分别与稀
硫酸反应的化学方程式
答:
Zn
+ H2SO4===ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4===FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑ 顺便提一下,铁如果是在浓
硫酸
当中:1、加热,如果铁不足量是三价铁,如果铁足量是二价 2、常温钝化:浓硫酸能使铁钝化,使一层致密的氧化膜附在铁上.
反应方程式
:3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4...
少量的
锌
加入到FeSo4
和
稀
硫酸
的混合液中
的化学方程式
答:
先和稀
硫酸反应
。。接下来是怎样的反应,就得考虑
锌
的量了。如果锌很少量、那溶液就是FeSO4、ZnSO4、H2SO4.有H2生成、如果锌的量稍多一点,
和硫酸
敲好完全反应,则溶液中没有硫酸了。如果锌再多一点,就把贴置换出来了。题目说少量锌,就应该不会多到置换出铁,更不会出现铁全部置换出来,锌还...
钾钙钠镁铝
锌铁
锡铅与盐酸 稀
硫酸
氧的
反应方程式
答:
(单质)(酸)(单质与酸合)(氢)这样的~至于(单质与酸合起来)具体要看那个单质的化合价和酸的化合价了 最后是配平(化学
式
前面的数字——化学计量数)又如
锌和
稀
硫酸Zn
+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ ...
急求!!!镁、铝、
锌
、铁分别与盐酸
和
稀
硫酸反应的化学方程式
。
答:
盐酸:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Zn
+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 稀
硫酸
:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
锌和
浓稀
硫酸反应
的方程式,铜和氯化铁及氯化亚铁的
反应方程式
答:
Zn
+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2(气体符号)Zn+2 H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2(气体符号)+2 H2O Cu+2FeCl3=CuCl2+2 FeCl2 Cu和FeCl2不
反应
锌
,氧化铁,
硫酸
,氢氧化钾,氯化钙的5个
反应式
答:
1。硫酸+氢氧化钾=水+硫酸钾 2。锌+硫酸=氢气+
硫酸锌
3。氧化铁+硫酸=水+
硫酸铁
4。锌+氧化铁=(高温条件下)铁+氧化锌【参照高一化学,焊接铁轨的
方程式
】5。氢氧化钾+氯化钙=氢氧化钙沉淀+氯化钾(有点勉强。。。)
锌和
稀
硫酸反应的化学方程式
答:
锌与
稀
硫酸反应的化学方程式
为:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。一、反应原理及条件 锌是一种活泼的金属元素,位于周期表的第IIB族。稀硫酸是硫酸的水溶液,其中硫酸分子部分电离成氢离子
和硫酸
根离子。当锌与稀硫酸接触时,锌原子会替代硫酸分子中的氢离子,生成硫酸
锌和
氢气。此反应在常温下即可自发...
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