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锌和硫酸铁反应生成什么
硫酸铁与锌反应
会怎样
答:
若Zn过量,则继续反应:
FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
锌与硫酸铁反应
方程式
答:
Zn+FeSO4 = Fe+ZnSO4
这是一个置换反应,Zn的金属性比Fe要强。直接可以置换出Fe
硫酸铁
加
锌
答:
Zn 和Fe3+ 反应生成Fe2+ 在Fe2+ 和Fe3+同时存在的情况下 Fe3+的氧化性大于Fe2+ 所以优先和Zn发生反应,因此只要有Fe3+存在 就不会有Fe生成 所以如果Zn少量 只发生
Zn +2Fe3+ ===Zn2+ + 2Fe2+ 的反应
为什么
锌和硫酸铁
溶液
反应生成
硫酸锌和硫酸亚铁
答:
锌加硫酸铁生成硫酸锌和硫酸亚铁
铁参加置换反应,只生成二价的铁
硫酸铁与锌反应
会怎样注:不是硫酸亚铁
答:
可以!
硫酸
亚铁还可以和
锌反应
,而三价铁的氧化性比二价铁的更强,所以可以反应的!首先:Fe2(SO4)3+
Zn
=2FeSO4+ZnSO4;若Zn过量,则继续反应:FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe
硫酸铁
能否
与锌反应
答:
可以发生
反应
,
锌
在活动顺序表中排在铁前面,可以发生氧化还原应,根据锌的量不同
生成
的产物可能是
硫酸铁和硫酸
亚铁的混合物
锌和硫酸铁
和硫酸铜
反应
答:
假如有铜元素64,铁元素56,那么当锌少于65时,剩铜;大于65小于130时,剩铜和铁;大于130时,剩铜
铁锌
少量的
锌
加入到
硫酸铁和硫酸
铜的混合液中,化学方程式
答:
先
和硫酸铁反应生成
硫酸亚铁和硫酸锌:
Zn
+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 如果锌再多一点:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 如果锌再多一点:Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
一升0.1摩尔每升的
硫酸铁
和足量
锌反应生成
铁
答:
三价铁离子被金属还原一般先还原成二价亚铁离子。而二价离子被还原时,直接
生成铁
。因此,
锌与硫酸铁反应
,当锌少时,只
生成硫酸
亚铁和硫酸锌;锌足量是,生成硫酸锌和铁。而锌与硫酸亚铁反应只生成硫酸锌和铁。希望以上回答能帮到你,
铁先
与硫酸铁反应
还是
锌
先与硫酸铁反应
答:
因为金属活泼型:锌>铁,应该是锌先
与硫酸铁反应
,
生成硫酸
亚铁和硫酸锌:
Zn
+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 ;因为铁离子是三价,氧化性很强,而单质锌的还原性比铁强,所以他们能先反应,如果硫酸铁过量,铁再
跟硫酸铁反应
。
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