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硫酸铜浓差电池正负极
铜铜
原
电池浓
度高的
硫酸铜浓
度低的硫酸铜哪个是正极?
答:
肯定是浓度大的做
正极
,浓度大电极电势高,也叫浓差
电池
铜浓差电池
的电池反应
答:
铜浓差电池的电池
反应如下:1、
负极
反应:Zn(s)-e^{-}=Zn^{2+}(aq)。2、
正极
反应:Cu^{2+}(aq)+e^{-}=Cu(s)。3、总反应:Zn(s)+Cu^{2+}(aq)=Zn^{2+}(aq)+Cu(s)。
化学问题,问题是这样的现有两个铜棒,可以组成原
电池
吗,如果可以怎么组 ...
答:
可以组成
浓差电池
。将两个铜棒插入浓度不同的
硫酸铜
溶液,盛有硫酸铜溶液的两个烧杯用盐桥连接,两个铜棒用金属导线连接就可以有电流。但这不是高中所说的原电池。
硫酸电池
原理
答:
以最简单的铜锌原
电池
为例:正极:铜棒插在
硫酸铜
溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),
负极
:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动...
浓差电池
什么时候停止放电
答:
浓度相等。
浓差电池
放电时,两个电极区的浓度差会逐渐减小,当两个电极区
硫酸铜
溶液的浓度完全相等时,放电停止,浓差电池是电化学电池的一种,主要部分包括正、负两个电极与电解质。
...如锌锰干
电池
,当两电极都是锌,电解质是
硫酸铜
的时候,为什么会产生...
答:
当【两个相同的锌】用导线相连后插在【不同浓度的】
硫酸铜
溶液中时,会有电流产生。因为这样构成了双液
浓差电池
。电池Zn(s)|ZnNO3(C1)||ZnNO3(C2)|Zn(s)因两电解质溶液中锌离子浓度不同,从而导致两Zn电极上电势差不同,也就是两个锌失去电子变成锌离子而进入电解液中的能力不同,其中浸入到...
将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL
硫酸铜
溶液中构成如图的装...
答:
(1)该装置构成原
电池
,铁易失电子而作
负极
,
铜
作正极,铁电极上铁失电子而发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe 2+,故答案为:Fe-2e-=Fe 2+;(2)铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜,所以铜离子浓度降低,则溶液颜色变浅,故答案为:溶液颜色变浅;(3)①设转移xmol电子,则...
铜
锌原
电池
什么时候正极还原铜什么时候还原氢
答:
在
硫酸铜
电解质中还原铜而在硫酸中还原氢。分析:1、Cu2+ +2e-=Cu 正极发生反应是得电子的反应:如果得到电子的能力强的,则发生相对应的反应。比如:当溶液中即有Cu2+又有H+时,且二者浓度差不多的情况下,得到电子的能力是 Cu2+> H+,所以发生反应:Cu2+ +2 e- =Cu 上述反应如果浓度Cu...
zn-cu构成原
电池
,电解液是2000ml
硫酸铜
溶液,若两电极的总质量为160克...
答:
利用差量法计算出反应掉的锌或者析出的铜,再利用电子守恒法计算。
负极
:Zn - 2e == Zn2+, 1molZn反应,质量减少65g 正极:Cu2+ + 2e == Cn,1molCu生成,质量增加64g。两极质量减轻1克。已知两极质量减轻2克,所以参加反应的Zn和
CuSO4
均为2mol。因CuSO4完全反应,则原有CuSO4为2mol,c(...
将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有
硫酸铜
溶液的烧杯中,中间用盐桥...
答:
应为两极的材料不一样,所以是可以形成原
电池
的,烟桥就起流通离子的作用。如果两极是相同的电极材料,首先得看浓度,如果两个
硫酸铜
溶液的浓度不一样,那么也是可以形成
浓差
原电池。
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