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铜铜原电池浓度高的硫酸铜浓度低的硫酸铜哪个是正极?
如题所述
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推荐答案 2020-12-05
肯定是浓度大的做正极,浓度大
电极电势
高,也叫浓差电池
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其他回答
第1个回答 2022-11-11
浓度低的是高电势,麻烦上面那位哥看清楚再说
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铁
铜原电池
,电解液为
硫酸铜
,生成的铜附在
哪个
电极上
答:
铜是正极
,生成的铜附着在正极上。
铁铜
硫酸铜
溶液组成的
原电池哪个是正极
析出铜在哪一极?
答:
(2)根据两极发生的反应:发生氧化反应的一极为负,还原反应的一极为正;
铁
铜原电池
,电解液为
硫酸铜
,生成的铜附在
哪个
电极上
答:
正极是Cu,负极是Fe
。负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
...
硫酸铜
溶液组成的
原电池
,负极和
正极
反应式分别
是?
答:
铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+ 该反应是氧化反应
铜电极是正极
,电极反应是Cu2++2e-=Cu 该反应是还原反应
铜
锌
原电池的
问题
答:
因为硫酸根就是在溶液中的。如果实验装置是铜片和锌片都插在同一个烧杯的稀硫酸中,那么,确实在锌片(负极)周围
的硫酸
根浓度要大于铜片(正极)周围的硫酸根浓度。但如果实验装置是两极分别插在两个同样
浓度的
稀硫酸的烧杯中,那么,硫酸根离子的浓度就基本保持不变了,因为关键是它不参加反应。
用
硫酸铜
溶液做
原电池的
原料为什么
正极
一端会变粗,而不是负极变粗...
答:
因为
原电池正极
发生得电子的还原反应,负极发生失电子的氧化反应。以电极分别为Fe和Cu为例,Fe活泼,做
原电池的正极
,电极反应如下:Fe-2e- =Fe2+ Cu不活泼,做原电池的负极,电极反应如下:Cu2+ +2e- =Cu 不断有溶液里的铜离子被还原到铜电极上即正极上,因而正极一端会变粗。
原电池
Zn、Cu、
CuSO4
溶液,负极质量降低,
正极
质量增加,为什么溶液质量也...
答:
Zn + Cu2+ = Cu2+ + Zn2+ 在锌上发生的是:Zn - 2e- = Zn2+ 在铜上发生的是:Cu2++ 2e- = Cu 失电子,发生 氧化反应 的一极是负极,得电子,发生 还原反应 的一极
是正极
。锌上发生氧化反应,是负极,因为锌不断被反应了,所以负极质量降低 正极有铜析出,质量增加。因为不断有锌...
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