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将铜锌电极用导线相连分别插入两个盛有硫酸铜溶液的烧杯中,中间用盐桥相连构成原电池
如题所述
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第1个回答 2014-04-23
应为两极的材料不一样,所以是可以形成原电池的,烟桥就起流通离子的作用。如果两极是相同的电极材料,首先得看浓度,如果两个硫酸铜溶液的浓度不一样,那么也是可以形成浓差原电池。
追问
答案是铜电极的那个溶液改为硫酸锌 为什么呢?
答案是铜电极的那个溶液改为硫酸锌 为什么呢
追答
溶液只是作为电解质溶液,没有影响,用氯化钠都行。
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第2个回答 2014-04-23
不会形成原电池,锌直接与铜离子反应
追问
那应该怎么改
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溶液中
加入适量稀
硫酸
微热,再加少量新制...
答:
再加新制的氢氧化铜,故A错误;B.双氧水不稳定、易分解.在金属氧化物催化作用下分解会加速,故B正确;C.用25mL移液管吸取市售食醋25mL于锥形瓶中应加水稀释后再进行中和滴定,故C错误;D.
将铜锌电极用导线相连分别插入盛有硫酸铜
和
硫酸锌溶液的烧杯中,
...
...
铜插入硫酸铜中,中间用盐桥
连接,这个可以
构成原
电池吗?
答:
在
铜锌原
电池中,将
锌插入硫酸锌中,将铜插入硫酸铜中,
再通过盐桥连接,可以构成一个原电池。这是因为在这个系统中,锌原子会失去两个电子,转化为Zn2+离子,释放出电子。这些电子会从锌极流向铜极,同时在盐桥中传递离子,以平衡电荷。在铜极处,这些电子会被铜离子Cu2+接受,将其还原成铜原子...
...
铜插入硫酸铜中,中间用盐桥
连接,这个可以
构成原
电池吗?
答:
Zn为
负极,
Cu为
正极,
电解质溶液是
硫酸锌
和
硫酸铜
.两极反应: 负极: Zn- 2e-= Zn2+ 正极: Cu2+ + 2e-= Cu 总反应; Zn+ Cu2+= Zn2+ + Cu 这主要原因是两极产生电位差
,电极
电势小的失电子,电极电势大的得电子。祝学习进步!!!
...
两个烧杯
里
,锌的
杯里
有硫酸锌,
铜杯里
有硫酸铜,用
答:
即使反应物没有直接接触,电池电动势仍然存在。而电池电动势来源于
电极
电势之差,也就是 Zn/Zn+ 和 Cu2+/Cu 这个电势差会使电子定向移动,产生电流,反应即发生,盐桥的作用就是保持电中性,这样电动势才会一直存在。仅仅对高中化学而言,不必深究。有兴趣可查看相关竞赛书籍 ...
...
铜插入硫酸铜中,中间用盐桥
连接,这个可以
构成原
电池吗?
答:
以上可构成一种
铜锌原
电池,也叫
盐桥原
电池 两极发生如下反应:锌失去的电子通过导线到达
正极,
与正价铜离子反应:Cu2+ +2e-=Cu 本身变成锌离子进入
溶液,
Zn一2e-=Zn2+ 锌不与
硫酸锌
反应,而是和
硫酸铜
反应,而原电池是根据同种电荷相斥的原理来通过导线来引导失去的电子到达正极产生电流的。实际锌...
...要把
锌插入硫酸锌,铜插入硫酸铜中,中间用盐桥
连接?
答:
如果把锌插到
硫酸铜中
会发生置换反应使锌表面附着铜,这样铜和铜就不能组成原电池了
...的那个
烧杯
里面装
硫酸锌溶液
。装Cu的
有硫酸铜溶液
答:
同时
溶液中的Zn
2+会得到那些自由电子变成Zn沉积到金属上.这麼一来一回,金属和溶液中就产生了一个电势差.同样的,在Cu那边也会产生这样一个电势差.以液面为0势面,则由於Zn失去电子能力强
,溶液中
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