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o和cl非金属性谁强
为什么
O
比
Cl的非金属性强
,然而O2的氧化性???
答:
O比Cl的非金属性强本身性质
,因为这个由电负性表可以查到 O是3.44,Cl是3.06,所以O比Cl的非金属性强 但是氧气键能比氯气大得多,键能494KJ/mol 氯气键能是247KJ/mol 所以表现为氯气活泼
Cl和
O的
非金属性
到底
谁强
?
答:
在该题中,o的元素最外层电子数与电子层数的比值(6/2=3)大于Cl的(7/3),所以
O的非金属性强于Cl的
.
Cl和O哪个非金属性强
?
答:
氯气的
氧化性
比氧气强。但是臭氧的氧化性比氯气强,氧原子的氧化性也比氯原子要强。氧的
非金属性
比氯的要强,从氯的氧化物和氯的含氧酸盐中,氯显正价而氧显负价可以看出。那为什么氯气的氧化性反而比氧气要强呢?这是因为氧气中的两个氧原子之间为双键,氯气中的两个氯原子间为单键,双键的键能...
氧和氯的
非金属性
强弱怎么比较?
答:
可见O的非金属性大于Cl
。但是,氧气O2的氧化性略微弱于Cl2。因为非金属元素形成的单质的氧化性的强弱,不仅取决于元素的电负性,还要取决于单质的分子构型,即化学键的强弱。Cl-Cl的键能为243kJ/mol,O-O的键能为146kJ/mol,而氧氧双键的键能为498kJ/mol。
Cl和O哪个非金属性强
答:
O的非金属性比CL强
。一般说来,在同一周期中,各元素的原子从左到右失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强。因此金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。也可以从元素氧化物的水化物的酸性强弱,或跟氢气生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱。一方面,氧元素的非金属性比氯元素的强,但另一方面,...
Cl和
O的
非金属性谁强
谁弱
答:
的确,氯气可从水中置换出氧气,但是氧气不能从HCl置换氯气,但是氧气还有个“大哥”叫臭氧哦 O3的
氧化性
比CL2强,间接说明
O
的
非金属性
比
CL强
O和Cl
,谁的
非金属性强
?谁的活泼性强?
答:
O
的电负性高,
非金属性
抢 但是如果你要比较氯气和氧气的活泼性的话就不能这么比
为什么
O
比
Cl的非金属性强
,然而O
答:
O
比
Cl的非金属性强
本身性质,因为这个由电负性表可以查到 O是3.44,Cl是3.06,所以O比Cl的非金属性强 但是氧气键能比氯气大得多,键能494KJ/mol 氯气键能是247KJ/mol 所以表现为氯气活泼
O
元素
与Cl
元素的电负性相比 谁更强
答:
O与Cl
相比O的
非金属性强
,原因是:电负性:O 3.44 Cl 3.16
非金属性
强弱顺序
答:
非金属
活动性顺序表:F>
O
>
Cl
>N>Br>I>S>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si。
金属性
:(1)同一周期,从左往右金属性逐渐减弱(如:Na>Mg)(2)同一主族,从上往下金属性逐渐增强(如:K>Na)(3)元素的金属性越强,它的单质的还原性(失电子能力)越强.(4)元素的金属性越强,它的单质与水...
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