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判断s和cl的非金属性强
怎么
判断
元素
的金属性
强弱?
答:
(最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸),则非金属性:
Cl
>
S
> P > Si (3)它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物,则元素
的非金属性
越强;反之,则越弱。(4)元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定,则元素的非金属性越强;反之,则越弱。
比较
Cl
、C、Si三种
的非金属性
应该怎样设计实验?
答:
用高氯酸(HClO4),加入碳酸钠(Na2CO3)中,制取CO2,再通入硅酸钠(Na2SiO4)溶液中即可
高一化学,
氧化性
的强弱如何
判断
?
答:
一.非金属单质氧化性:一般情况下元素
非金属性强
的对应的单质
氧化性强
。例如:非金属性F>
Cl
>Br>I>
S
.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S 1.同周期(横行,从左到右)元素非金属性递增,单质氧化性增强。第二周期:(单质氧化性)N2<O2<F2;(元素非金属性)N<O<F 第三周期:(单质氧化性)Si<P<S<...
如何比较两种
非金属
元素的强弱
答:
比较 硫和氮距离元素周期表最右上角的距离是相同的,所以难以运用元素周期律来比较.根据电负性的知识来
判断
:N的电负性是3.04,而S的电负性是2.58,电负性越强,元素的非金属性越强.所以N
的非金属性强
于S.类似的还有:O:3.44.
Cl
:3.16,所以O的非金属性强于Cl.根据氢化物的稳定性来判断:H2S在常温...
高中化学常用
非金属
活动性顺序
答:
F>O>
Cl
>N>Br>I>
S
>C>Se>Te>At>H>P>As>B>Si 拓展内容:非金属元素的活动性顺序可以参照鲍林电负性标度或者元素周期律。在高中一年级的化学课程中的卤素一章中学到过“卤族元素的置换反应”也可以说明卤族元素
的非金属
活动性顺序。在高中范围内仅仅要求知道卤族的非金属活动性顺序或根据提供的元素...
“氯气能
与
水反应而硫不能”能否说明
Cl的非金属性强
于
S
?
答:
不能。氯气与反应是个歧化反应。比如氧气也不与水反应,不能说明氧气
的非金属性
比氯气弱。
元素
非金属性Cl
>Br>I>
S
,怎么
判断
答:
可以比较:1、它们与氢气反应,生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性;2、它们最高价
氧化
物对应水化物的酸性强弱。
下列元素中,
非金属性
最强的是( ) A、P B、
S
C、
Cl
D、Ar
答:
同周期元素从左到右,
非金属性
逐渐增强,所以非金属性:P<
S
<
Cl
,Ar为稀有气体,性质不活泼非金属性较弱,所以非金属性最强的是Cl.故选C. 点评: 本题考查元素周期律知识,侧重于基础知识的考查,注意把握元素周期律的递变规律,难度不大.
非金属性
由强到弱排列顺序。
答:
非金属性与非金属单质的活泼性不能等同。常见非金属性排列:F>O>
Cl
>N>Br>I>
S
>P>C>Si>H 氧
的非金属性
仅次于氟,但是氧单质的活性不如氯单质,甚至不如溴单质。
判断
元素
非金属性
强弱常用的四种实验方法
答:
1、单质与氢气反应的难易程度(容易,
非金属性强
)2、生成氢化物的稳定性(稳定性强,非金属性强)3、最高价氧化物水化物的酸性强弱(酸性强,非金属性强)4、相互之间的置换反应(强置换弱)
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