我们发表一下我们的观点：
1,显高正价的主要是共价化合物或者离子团（非金属氧化物和酸根）,他们之间有共价键（把酸根先考虑成单独的个体）,这时,化合价主要看电子偏移程度,因为氧的电负性较高,所以,多数看做电子离氧近,所以氧显负价,非金属元素显正价,因为非金属氧化物外层电子个数多,多以氧原子多,非金属氧化物的化合价都比较高.金属就没有共价这一说了,主要是离子键,特殊的如氯化铝化合价也不高。
此外，元素呈现出正价态，具体表现为该元素失去电子或电子明显偏离该原子，这里涉及到一个概念——电离能，指该原子失去电子时的能量变化。与此相对的是电子亲和能——原子得到电子时的能量变化。当一个元素要形成高价态时，电子亲和能必须足够要抵消电离能，该价态才能产生（该分子才能稳定存在）。至于负价，因为电子亲和能随价态低而升高，并且由于最外层8电子的限制，且受原子半径影响，想要在外面再加一层，形成-5、-6、-7价态，则亲和能将呈现指数级上升，需要非常高的能量，这是做不到的，实际上，在-3价的时候，电子亲和能已经高达正的500多kj/mol。
2还像上面说的,共价问题,还有一点是电子层中的电子轨道,2个电子1轨道,当轨道没有电子或电子排满时。元素化合价的高低取决于电离能和电子亲和能的大小。反应前的总能量与反应后的总能量相差不大，反应就可以进行（或在实验室可以达到的条件内），该价态就能存在。
3跟氧相比,氢只有一个电子。在过氧根中，两个O原子之间形成一个单间，极性平均，对外整体显示-2价，O本身应该是-2价，但在这里，两个氧原子之间有单键连接，这个单键两边极性一样，应该是为0价，则O在过氧根中单个表现为-1价。
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