高中化学

Question

将二氧化硫通入氯化钡饱和溶液未见沉淀，则继续通入另一气体还是无沉淀，则通入气体可能是
A.二氧化碳
B.氨气
C.二氧化氮
D.硫化氢

并说明原因

Answer 1

答案是A
二氧化硫通入氯化钡饱和溶液未见沉淀的原因是：如果生成沉淀则生成HCl，违反强酸制弱酸
二氧化碳同理
B氨气溶于水，提供氢氧根，生成氢氧化钡，与so2生成沉淀
C二氧化氮溶于水生成硝酸，其氧化性将亚硫酸根氧化为硫酸根，产生沉淀
D二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀

Answer 2

A
B氨可保证生成亚硫酸钡的同时pH不会过低而使亚硫酸钡溶解
C氧化亚硫酸根为硫酸根
DSO2+2H2S3=3S+2H2O，硫为沉淀

Answer 3

这个问题的答案应该是A
首先，SO2通入氯化钡中如果反应则生成了HCl,违反了强酸制弱酸的原理，显然这个时候CO2是不可能产生沉淀的（同理）。
接下来看看其它选项为什么错了
B：氨气，显然，氨气是碱性气体，通入溶液中消耗酸，使溶液呈碱性，这个时侯，开始通入的SO2就可以和钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀

C：NO2，显然，NO2通入溶液中，要和水反应生成硝酸，不管是稀硝酸还是浓硝酸，都要把SO2氧化，此时溶液中产生硫酸钡沉淀。

D：H2S，显然，有价态归中反应2H2S+SO2=3S(沉淀符号)+2H2O
此时产生黄色的硫沉淀。