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氯化钡溶液中通入二氧化硫后再通入少量氯气的离子方程式
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第1个回答 2014-01-22
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O = BaSO4 + 4H+ + 2Cl-
追问
有氯气,硫酸就生成硫酸根?
二氧化硫溶于水还有氯气就生成硫酸根?
追答
就是呀
追问
лл
相似回答
在
氯化钡溶液中通入二氧化硫
,为使产生白色沉淀,
通入氯气
可以吗
答:
可以的,氯气和二氧化硫和水会生成硫酸和盐酸,
硫酸根遇到钡离子就会沉淀了、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
氯气通入
溶有
二氧化硫的氯化钡溶液
答:
具体的化学方程式有:SO2+H2O=H2SO3,Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl,H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
。希望我能帮助你,华夏好人帮为你解答,祝你学习进步
二氧化硫通入氯化钡溶液
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答:
SO2
+
BaCl2
+H2O---BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即:BaSO3+HCl---SO2↑+BaCl2+H2O。A:同理H2CO3是弱酸,而HCl是强酸,CO2溶于水后不与
氯化钡
反应,以CO2分子或H2CO3形式存在为主,不生成沉淀,故A正确;B:...
溶有
SO2的氯化钡溶液
中,
通入Cl2
…为什么有白色沉淀产生?
答:
二氧化硫和氯气反应SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI
,所以钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀
将足量的
二氧化硫通入氯化钡溶液
中,有什么现象?若继续
通入氯气
或氨气...
答:
开始无现象、因为不可能由弱酸制出强酸!加入氯水、发生CI2+2H2O+
SO2
=H2SO4+2HCI 产生硫酸根
离子
、生成硫酸
钡
、H2SO4+BaCI2+BaSO4+2HCI现象、氯水褪色、产生白色沉淀
氯气通入
溶有
二氧化硫的氯化钡溶液
答:
Cl2+
SO2
+2H2O=2HCl+H2SO4 H2SO4+
BaCl2
=BaSO4↓+2HCl 我补充下实验现象,实验现象是,产生白色不溶于酸沉淀,既硫酸钡沉淀。不生成亚硫酸钡 沉淀的原因是
氯气
有强氧化性可以使亚硫酸钡氧化为硫酸钡 回答完毕 望采纳
氯化钡溶液中通入二氧化硫
气体无明显现象,在其中加入新制氯水后,通入...
答:
很高兴为你解答问题
Cl2
+
SO2
+2H2O=H2SO4+2HCl H2SO4+
BACL2
=BASO4↓+2HCI 祝你学习进步!
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