F、I、K、W的焰色反应均为黄色,均含有Na元素,且I是厨房中常用的调味品,可推知I为NaCl;A为两性化合物,含有Al元素,为氧化铝或氢氧化铝,L加热可得A,可推知A为Al
2O
3,L为Al(OH)
3.L能与含有Na元素物质F反应,可推知F为NaOH、G为NaAlO
2.X是人类最早合成的有机物,则X为CO(NH
2)
2,且由H、E反应得到,根据元素守恒可知,H、E两物质一定含有C、H、N、O元素,由于反应④中G(NaAlO
2)与E、水反应可得Al(OH)
3,则E为CO
2,结合转化关系,根据元素守恒可知,B、C分别为N
2,碳中的一种,二者与氧化铝反应可得D与二氧化碳,D是由两种元素组成的新型陶瓷,可推知D为AlN,根据反应②可知H为NH
3,故反应③为侯德邦制碱法,方程式为NaCl+NH
3+H
2O+CO
2=NaHCO
3↓+NH
4Cl,由于K分解可得二氧化碳与W,则K为NaHCO
3,J为NH
4Cl,
(1)由上述分析可知,X的分子式为:CO(NH
2)
2,故答案为:CO(NH
2)
2;
(2)反应④是偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应离子方程式为:AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-;
反应⑤是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al
2O
3+2OH
-=2AlO
2-+H
2O,
故答案为:AlO
2-+CO
2+2H
2O=Al(OH)
3↓+HCO
3-;Al
2O
3+2OH
-=2AlO
2-+H
2O;
(3)反应①是工业合成D的方法之一,反应①的化学方程式为2Al
2O
3+2N
2+3C
4AlN+3CO
2↑,
故答案为:2Al
2O
3+2N
2+3C
4AlN+3CO
2↑;
(4)工业生产中反应③的具体操作是:在I的饱和溶液中先通入H,再通入E.不先通入E的原因是:CO
2在水中的溶解度远小于NH
3,若先通入NH
3,则反应③中NaHCO
3的产率很低,故在NaCl的饱和溶液中先通入NH
3,再通入CO
2,
故答案为:CO
2在水中的溶解度远小于NH
3,若先通入NH
3,则反应③中NaHCO
3的产率很低.