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除去CO2中的HCl气体,为什么用饱和NaHCO3溶液
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-08-07
因为CO2也是可溶于水的,CO2+H2O=H2CO3,H2CO3电离产生
碳酸氢根
,
NaHCO3溶液中有大量碳酸氢根,碳酸氢根能够抑制CO2与H2O的反应,
所以用饱和NaHCO3溶液除去混合气体中的HCL,可以使得CO2尽可能少的溶于水
另外HCL+NaHCO3=NaCL+H2O+CO2,用饱和NaHCO3溶液可能使HCL吸收的更加完全,并且产生的CO2不属于杂质。
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其他回答
第1个回答 2016-09-29
因为hcl极易溶于水,可以将hcl除了,而nahco3不会和co2反应
第2个回答 2016-09-29
除去CO2中的HCl气体,为什么用饱和NaHCO3溶液
不用NaCO3的原因是:CO2+H20+Na2CO3=2NaHCO3
用NaHCO3的话可以完全解决这一问题,CO2不会和NaHCO3反映,而HCl与其反应时还产生了CO2。
相似回答
CO2中
混有
HCl为什么
应该通过
饱和NaHCO3除去
答:
这是为了尽量减少CO2 的溶解量,减少CO2的损失
,因为CO2和H2O反应得到H2CO3 H2CO3电离产生HCO3-离子,而饱和NaHCO3中有大量的HCO3-离子了,会以至H2CO3的电离,这样H2CO3就会重新分解成CO2,溶解的CO2就少了 HCL和NaHCO3反应得到CO2不会引入新的杂质 是否可以解决您的问题?
...
除去CO2气体中的
HCI
气体为什么用饱和NaHCO3溶液
实验室除去CO2气体...
答:
用饱和NaHCO3溶液
是为了减小
CO2的
溶解度。
为什么除去CO2中的HCl气体
要
用饱和
的
NaHCO3溶液
?
答:
因为
HCl
+
NaHCO3
=NaCl+H2O+
CO2
除去CO2中
混有
的HCl为什么用饱和NaHCO
₃
溶液
答:
不饱和的NaHCO₃溶液可以吸收CO2 ,使我们所需的CO2减少,违背了我们除杂的目的
!饱和NaHCO₃溶液(1)它不溶解CO2 (2)它可以和HCl发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑得到更多的CO2,符合除杂要求!
高一化学
CO2中
含
HCL气体
。
用饱和碳酸氢钠溶液除去,为什么
答:
主要因为
HCL中的
H离子和呈弱碱性的HCO3离子作用生成CO2和H2O,如果是不
饱和的CO2
会溶于水生成HCO3离子和HCL中的H例子作用,从而在
除掉HCL
的同时也减少了CO2的量。
为什么除去CO2中的
HCI要
用饱和NaHCO3溶液,
而不用Na2CO3
答:
用的原因:
HCL
+
NaHCO3
=H2O+NaCL+
CO2
反应立即可以生成气体 不用的原因:Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
饱和碳酸氢钠溶液为什么
用来除盐酸
答:
二氧化碳中的
含有
氯化氢气体
就不能选择氢氧化钠,防止发生NaOH+CO2=NaHCO3这个反应,其次也不能选择Na2CO3,可以发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 ,如果
除去HCL
一般会选择碱石灰之类的强碱,但是又会与二氧化碳发生反应,所以选择了
饱和NaHCO3溶液
,这种溶液对CO2的溶解度小不会损失很多二氧化碳,而且和HCl反应...
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