氢氧化镁为什么和稀硫酸发生化学反应

Question

如题所述

Answer 1

浅显的说，这就是酸碱中和反应
说的深一点，这是平衡移动的问题：
虽说是稀硫酸，浓度不高，但硫酸毕竟是二元强酸，所有硫酸分子会完全溶入水中并电离为H+和SO42-，溶解与电离的反应过程是完全进行的；而氢氧化镁不同，氢氧化镁是难溶性中强碱，只有一部分分子会溶入水中并电离生成Mg2+和OH-，溶解与电离过程并不完全进行。也就是说，二者的溶解和电离过程中，只有Mg（OH）2存在平衡态的问题：
Mg（OH）2（s）==Mg2+（aq）+2OH-（aq） （这个是可逆号，打不出来了……）
当二者相遇时，OH-会与H+优先结合生成H2O，使得OH-浓度降低，那么上式平衡向生成物方向移动，促进Mg（OH）2溶解与电离，而电离出的OH-又马上与H+反应，如此往复，知道Mg（OH）2完全溶解电离或H2SO4反应完全为止
以上就是我个人所理解的二者反应过程，不是专业学化学的凭高中知识干解释，纰漏之处望各路大神不吝赐教

Answer 2

氢氧化镁是中强碱和稀硫酸能发生酸碱中和反应
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

Answer 3

酸和碱发生的中和反应。
氢氧化镁虽然难溶但也是碱。本回答被提问者和网友采纳