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BaCl2溶液中通入SO2
现象是( ),再滴加H2O2现象( )
写出上述全部反应原理
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推荐答案 2009-04-09
无现象
白色沉淀
BaCl2溶液中通入SO2,不生成BaSO3是因为:如果生成BaSO3,则有SO2+BaCl2+H20=BaSO3+2HCl,弱酸不能制强算
加入H2O2 因其氧化性,将亚硫酸氧化成硫酸,所以出现沉淀
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第1个回答 2009-04-09
bacl2不与so2反应(弱酸不能置强酸),假设生成baso3,baso3+h2o2===baso4↓
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BaCl2溶液中通入SO2
答:
BaCl2溶液中通入SO2
,不生成BaSO3是因为:如果生成BaSO3,则有SO2+BaCl2+H20=BaSO3+2HCl,弱酸不能制强算 加入H2O2 因其氧化性,将亚硫酸氧化成硫酸,所以出现沉淀
二氧化硫
通入
氯化钡溶液
中的现象有哪些?
答:
二氧化硫
通入
氯化钡溶液
中的现象有白色沉淀产生。在
SO2
通入
BaCl2溶液
时,有部分SO2与溶液中的水反应,生成的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化为H2SO4,H2SO4与BaCl2反应,生成了BaSO4沉淀。反应过程为:SO2+H2O=H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。O2应该来自空气,且配制时间越长的Ba...
SO2
通入
BaCl2溶液
为什么不会产生沉淀
答:
H2SO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不可能会产生强酸。所以
SO2
通入
BaCl2溶液
不会产生沉淀。
二氧化硫
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so2
与
bacl2
反应吗?
答:
so2
与
bacl2
不反应。正常条件下将
SO2
通
入BaCl2
中是不反应的,因为SO2溶解极少 ,故遇水反应后电离出的亚硫酸根更少 ,无法反应。 但如果在碱性条件下 ,由于亚硫酸可与碱反应生成水和亚硫酸根 ,故可增加SO2溶解量并且生成较多亚硫酸根,亚硫酸根可与BA2+反应生成BaSO3沉淀 Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3...
so2
与
bacl2
反应吗
答:
SO
₂和
BaCl
₂不发生反应。原因:弱酸不可能制强酸。如果SO₂和BaCl₂反应生成沉淀BaSO₃和HCl,化学方程式为:H₂O+SO₂+BaCl₂=BaSO₃+2HCl。接着BaSO₃和HCl又会反应,重新生成BaCl₂和SO₂,所以相当于没有反应。而且H&...
在
BaCl2溶液中通入SO2
气体,溶液仍澄清;若将上述通入SO2气体的BaCl2溶液...
答:
在
BaCl2溶液中通入SO2
气体不反应,将上述通入SO2气体的BaCl2溶液分盛两支试管,一支加硝酸,另一支加烧碱溶液,加硝酸的试管中硝酸会氧化二氧化硫为硫酸,故能生成白色沉淀,加烧碱溶液,二氧化硫会与氢氧化钠反应生成亚硫酸盐,与氯化钡会生成亚硫酸钡白色沉淀;A、氯化钡是强酸强碱盐,不是两性,故A错误...
在
BaCl2中通二氧化硫
不产生沉淀吗?要是再通入氨水呢?
答:
BaCl2 +
SO2
+ H2O 不反应,一定没有沉淀,因为弱酸H2SO3不能制强酸HCl。在
BaCl2中通二氧化硫
,再通入氨水,一定有沉淀BaSO3。原理:SO2 + H2O + 2NH3= (NH4)2SO3 (NH4)2SO3+BaCl2= BaSO3(沉淀)+ 2NH4Cl
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