第1个回答 2021-05-10
氯化铯型结构是指以氯化铯 (CsCl)为代表的一类AB型离子晶体。属等轴晶系，结构中阴离子B排列成原始立方格子，而阳离子A位于体心位置。A，B两种离子的配位数都是8。属于这种结构类型的化合物有溴化铯，碘化铯、氯化铊、溴化铊、碘化铊等。
每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子。
四配位正负离子最小半径比的计算：
根据四面体的形状画一个辅助的立方体，则立方体的面对角线的长度为负离子半径的两倍， 立方体的体对角线的长度为正负离子半径和的两倍。
若立方体的边长为a，则根据你们学过的立体几何知识，很轻松地可以求出，正负离子临界状态的半径比为0.225 所以，正负离子要形成四配位结构， 正离子的最小半径应为负离子半径的 0.225倍以上。
以上内容参考 百度百科-氯化铯型结构
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