蓄电池有很多种.例如：铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。
铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,
总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=PbSO4
正极反应:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
蓄电池充电时两极分为阴阳：
阴极就是接电源负极 要发生还原反应 要得电子 要化合价降低的极。相当于电池放电时的负极反应倒写（改为从右往左）：
PbSO4+2e=Pb+SO42-
阳极就是接电源正极 要发生氧化反应 要失电子 要化合价升高的极。相当于电池放电时的正极反应倒写（改为从右往左）
PbSO4+2H2O=PbO2+2e-+4H++SO42-
干电池的原理是一层金属锌片和里面的酸性物质发生化学反应，从而产生电流（碱性电池原理和这也差不多）。一般来说，反应不可能进行的完全彻底，会剩余一部分酸性物和锌。对干电池进行充电，只是由于电流和温度的原因，使干电池内的糊状酸性物变得活跃，发挥一下“余热”而已。你可以做这样一个实验，把第一次用完，没有经过反复充电的干电池从顶部钻几个小洞，滴一些普通的水进去，放置一会儿，你会发现也会有电，当然能用多久要看你原来电池使用的情况了。
干电池很便宜，没有修故价值。
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