元素周期表1-20号元素的离子结构示意图：
离子结构示意图用来表示离子核电荷数和电子排布，同种元素的原子和离子其质子数相同。
离子的核外电子数和质子数不同，阳离子的质子数大于核电荷数，阴离子的质子数小于核外电子数。主族元素的离子最外层一般为8个电子（最外层是K层为2个电子）。
扩展资料
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的，化学元素列表大体呈长方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素，碱土金属，卤族元素，稀有气体等，这是周期表中形成元素分区，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。
由于周期表能够准确的预测各种元素的特性及其之间的关系，因此，它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，俄国化学家门捷列夫于1869年发明第一代元素周期表，此后不断有人提出各种类型周期表，不下170余种，中国教学上长期使用的是长式周期表。
离子简介：是指原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。这一过程称为电离。电离过程所需或放出的能量称为电离能。
分类：
（1）当原子得到一个或几个电子时，质子数小于核外电子数，且质子数=核外电子数-所带电荷数，从而带负电荷，称为阴离子。
（2）当原子失去一个或几个电子时，质子数大于核外电子数，且质子数=核外电子数+所带电荷数，从而带正电荷，称为阳离子。
（3）络离子是指由某些分子、原子或阳离子通过配位键与电中性分子或阴离子形成的复杂离子，例如水合离子。络离子本身可以属于阳离子或阴离子。
属性：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。电离能越大，意味着原子越难失去电子。离子化合物，即阴、阳离子间以离子键组成的化合物，如可溶于水的酸、碱、盐，当在水中溶解并电离时，恒定条件下，处于离子状态的比例和处于分子状态的比例达到动态平衡，称为离子平衡。
结构示意：离子结构示意图与原子结构示意图一样，人们可以用离子结构示意图来表示离子的核电荷数和电子层排布。小圈和圈内的数字分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。当然，在书写离子结构的时候需要注意离子核外电子一般为8电子（或2电子）的稳定结构。
如图所示
1. 氢（H）：H / H+
2. 氦（He）：He / 无离子形成
3. 锂（Li）：Li / Li+
4. 铍（Be）：Be / Be2+
5. 硼（B）：B / B3+
6. 碳（C）：C / C4-
7. 氮（N）：N / N3-
8. 氧（O）：O / O2-
9. 氟（F）：F / F-
10. 氖（Ne）：Ne / 无离子形成
11. 钠（Na）：Na / Na+
12. 镁（Mg）：Mg / Mg2+
13. 铝（Al）：Al / Al3+
14. 硅（Si）：Si / 无离子形成
15. 磷（P）：P / P3-
16. 硫（S）：S / S2-
17. 氯（Cl）：Cl / Cl-
18. 钾（K）：K / K+
19. 钙（Ca）：Ca / Ca2+
20. 钛（Ti）：Ti / 无离子形成
这些示意图表示了每个元素的化学符号和简化的离子结构，其中正离子用"+"表示，负离子用"-"表示，无离子形成则表示为"无离子形成"。需要注意的是，这里的离子结构仅为示意，实际的离子结构可能更复杂，涉及到电子的分布和电荷的平衡。
氢（H）：H+ H
氦（He）：He He
锂（Li）：Li+ Li
铍（Be）：Be2+ Be
硼（B）：B3- B
碳（C）：C4- C
氮（N）：N3- N
氧（O）：O2- O
氟（F）：F- F
氖（Ne）：Ne Ne
钠（Na）：Na+ Na
镁（Mg）：Mg2+ Mg
铝（Al）：Al3+ Al
硅（Si）：Si4- Si
磷（P）：P3- P
硫（S）：S2- S
氯（Cl）：Cl- Cl
钾（K）：K+ K
钙（Ca）：Ca2+ Ca
钛（Ti）：Ti4+ Ti
在示意图中，离子的电荷以上标的形式写在元素符号的右上方，正离子的电荷写为+，负离子的电荷写为-。离子的电子数目根据电荷进行调整，正离子会失去电子，负离子会获得电子。