一道化学题！快！快！快！要过程！

Question

以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。
⑴ x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，产生的气体是什么？该气体的物质的量是多少？
⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值。

Answer 1

1、x=0.5
CuSO4为0.1mol，NaCl为0.1mol
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
当Cu2+在阴极恰好全部析出时，电子转移0.2mol
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2
Cl-只有0.1mol，生成Cl2为0.05mol，
但是电子转移为0.1mol，不够，还有0.1mol的电子只能是，4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
每生成1molO2，转移4mol电子，所以0.1mol电子对应O2为0.025mol

即阳极共得到气体0.05molCl2+0.025molO2=0.075mol

2、阴极必须先生成Cu，所有的Cu都析出后，才得到H2，所以0.16mol都是H2
转移的电子数为：0.2x*2+0.16*2=0.4x+0.32

阳极先生成Cl2，然后生成O2
CuSO4为0.2x，则NaCl为0.2(1-x)，得到Cl2为0.1(1-x)
则得到O2为0.16-0.1(1-x)=0.06+0.1x
转移电子数为：0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4

所以，0.1(1-x)*2+(0.06+0.1x)*4＝0.4x+0.32
得到，x=0.6

Answer 2

（1）阳极反应：2Cl- -2e→Cl2↑和4OH- -4e→2H2O+O2↑
硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x, x=0.5。即生成0.1摩尔铜，阴极失去0.2摩尔电子，阳极获得0.2摩尔电子，由于氯化钠只有0.1摩尔，所以生成0.05摩尔氯气，还生成0.025摩尔氧气，一共是0.075摩尔气体。
(2)铜离子反应完以后，阴极生成氢气。
0.2*x*2+ 0.16*2= 0.2*(1-x)*2+ [0.16-0.2*(1-x)/2]*4
铜离子得电子 氢离得失电子 氯离子失电子 氢氧根失电子
x=0.28

Answer 3

1.写出cu的还原过程和cl的氧化过程，写出电子转移哦
可以看出题中两种物质是1：1的关系，所以cu全部电解的时候，还有氧气点解哦参照一楼的他做的不错
2.这题有问题，这个x=0.5应该也是第二题的条件
经过第一题之后，铜离子和氯离子都没有了，所以溶液就变成硫酸钠了，所以现在就变成点解强电解质溶液，就相当于点解水。
第一题中得出阳极已经有0.05的氯气，而电解水的时候，你也知道，是氢气和氧气，而且是2:1关系，所以
错了，一题中的x=0.5不是第二题的条件，不然这0.16是得不到的
这个需要设个未知数，设硫酸铜的量是y，那么氯化钠是0.2-y
一。假设硫酸铜过量，那么氯气量是（0.2-y)/2，那么氯气没了只有就是点解氢氧化铜，阴极出铜，阳极出氧气，铜完了以后，阳极出氧气，阴极出氢气，氢气的速度是氧气的2倍，所以肯定能追上，这个你自己算哦，我相信你
二。假设氯化钠过量，那么点解一段时间后铜没了，就相当于点解HCl，那么阴极出氢气，阳极出氯气，氯气的量还是（0.2-y)/2，但是这个时候已经有了氢气，量你自己算。。。HCl电解完之后，就是点解水了，也简单了，你自己算哦

一楼的没有分类讨论哦，在第二题的时候，所以他的第二题应该有问题，一楼的看到了可以和我探讨一下哦
相信你能算出来