(1)没有外接电源且能自发进行氧化还原反应的装置为原电池,原电池将化学能转化为电能,乙装置能自发进行氧化还原反应,符合原电池条件,所以乙属于原电池,故答案为:乙;
(2)乙装置为原电池,铁易失电子作负极,碳作正极,所以④电极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe
2+,故答案为:Fe-2e-═Fe
2+;
(3)甲装置为电解池,碳作阳极,阳极①上氯离子放电生成氯气,电极反应式为2Cl
--2e
-═Cl
2↑,氯气和碘离子反应生成碘单质,碘遇淀粉试液变蓝色,所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验,如果试纸变为蓝色,说明有氯气生成,
故答案为:2Cl
--2e
-═Cl
2↑;把湿润的淀粉KI试纸置于①极附近,若试纸变蓝,则说明有Cl
2生成;
(4)甲装置中,阴极上氢离子放电,同时电极附近生成氢氧根离子,乙装置中碳电极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,酚酞试液遇碱变红色,所以甲、乙两装置电极附近的溶液首先变红的电极分别是②、③,故答案为:②;③;
(5)甲装置中,阳极上氯离子放电,阴极上氢离子放电生成氢气,所以电池反应式为2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑,故答案为:2NaCl+2H
2O
2NaOH+Cl
2↑+H
2↑;
(6)电解500mL的NaCl溶液,在标准状况下,转移0.4mol的电子时,阳极反应为2Cl
--2e
-═Cl
2↑,生成气体的质量为:
×71=14.2g,阴极反应为:2H
++2e
-═H
2↑,消耗的氢离子物质的量为:0.4mol,则生成的氢氧根的物质的量为0.4mol,所以阳极和阴极生成气体物质的量之比为1:1,则氢氧根的物质的量浓度=
=0.8mol/L,故答案为:14.2,1:1,0.8mol/L.