为什么金刚石石墨是由原子构成而碳60是分子构成

Question

如题所述

Answer 1

金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连。而C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键。

金刚石是最为坚固的一种碳结构，其中的碳原子以晶体结构的形式排列，每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合，成空间网状结构，最终形成了一种硬度大、活性差的固体。

石墨 石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。石墨属于混合型晶体，既有原子晶体的性质又有分子晶体的性质。质软，有滑腻感，具有优良的导电性能。

石墨分子中每一个碳原子只与其他三个碳原子以较强的力结合，形成了一种层状的结构，而层与层之间的结合力较小，因此石墨可以作为润滑剂。用途是制作铅笔，电极，电车缆线等。

C60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。

扩展资料：

由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球（soccer），所以又被形象地称为Soccerene（同样带有词尾-ene），中译名为“足球烯”。还有人用富勒的名字（Buckminster）的词头Buck来命名，称为Buckyball，中译名为“巴基球”。

在数学上，富勒烯的结构都是以五边形和六边形面组成的凸多面体。最小的富勒烯是C20，有正十二面体的构造。没有22个顶点的富勒烯。

之后都存在C2n的富勒烯，n= 12,13,14 ...。在之些小的富勒烯中，都存在着五边形相邻结构。C60是第一个没有相邻的五边形的富勒烯，下一个是C70。

在更高的富勒烯中，普遍满足孤立五边形规则（Isolated pentagon rule,IPR），即在n>12时，不存在相邻的五边形结构。

参考资料来源：百度百科-碳

参考资料来源：百度百科-C60

Answer 2

 金刚石、石墨、焦炭都是由碳原子直接构成的单质,而C60是由C60分子构成,一个C60分子由60个碳原子构成。

就像这样：

C60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。

Answer 3

金刚石和石墨中的的每个C原子都以化学键与其他C原子相连
C60以60个C原子为单位形成一个球，以上的C原子间是化学键，球与球之间没有化学键本回答被提问者采纳

Answer 4

金刚石石墨和c60，带你具体了解金刚石的构成，很简单