我想是因为加入碱性物质后,溶液中二甲酚橙解离得更多了,更容易和Pb2+结合产生紫红色物质,又觉得不对,求教
还想再问一下,edta也是弱酸,那酸效应对edta的影响是不是很小而被忽略?还有edta与金属离子形成螯合物以后,多余的H+应该贴在哪个原子上?
追答滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二钠盐,EDTA的酸效应是重要的副反应,理论上的稳定常数是不考虑实际情况(各类副反应)的,而实际滴定时要考虑各类副反应,所以用条件稳定常数表示配位时的稳定性。条件稳定常数与稳定常数的关系:lgK'(MY) = lgK(MY) - lgα ,在配位滴定中,酸效应对配合物稳定性影响较大,所以副反应系数通常用酸效应系数表示,即 lgα约等于lgα Y(H)。
PH值越小,酸效应越大,BiY的稳定常数比PbY的稳定常数大得多,即使在PH=1的条件下仍可保证K'(BiY)很大,所以铋能被准确滴定,但铅离子不行。后将PH值调大,使酸效应下降,则K'(PbY)也变大,所以铅也能被准确滴定了。
另,EDTA二钠盐(简写成Na2H2Y.2H2O)标液与金属离子配位时发生反应:
H2Y + M = MY + 2H+(除氢离子其它电荷省略)
其实配体是Y,也就是乙二胺四乙酸去掉四个羧基氢后剩余的部分,所以反应过程中会不断产生H+(H+在溶液中,并不与别的原子结合),使得PH值不断变小,为了保证滴定反应的顺利进行,要使用缓冲溶液,该实验PH=1时使用强酸溶液(硝酸)缓冲,后使用六次甲基四胺-硝酸缓冲。